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24．右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④　藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的　　　　

　(2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫儀器名稱)；

(3)經(jīng)計算，配制100 mL1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為　　 mL，量取硫酸時應(yīng)選用　　 mL規(guī)格的量筒；

A．10 mL　　 B．50 mL　　 C．100 mL　　 D．200mL

(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸　　　　　　　

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

23．35.2g FeS與1000　　 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，則硝酸的還原產(chǎn)物為

A．N2　　　　　　　　　　　 B．N2O　　　　　　 C．NO　　　　　　 D．NO2

第Ⅱ卷　 非選擇題(共54分)

22．P4劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)為11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列說法正確的是

A．P4是還原劑，CuSO4是氧化劑　　　　　　　 B．1 mol P4可還原　　 mol的P4

C．被氧化的P4和被還原的P4的質(zhì)量比為5:6　　 D．0.6 molCuSO4可氧化0.11mol的P4

21．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)　　　　　 B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400)　　　　　　　　　 D．C=1000Vρ/(17V+22400)

20．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A．0.1(b-2a) mol/L　　 B．10(2a-b) mol/L　　 C．10(b-a) mol/L　　　 D．10(b-2a) mol/L

19．下列說法正確的是

A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4

B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

C．3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1

D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5:3

18．已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br-＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是

A．Br2+2HI = I2+2HBr　　 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3　　 C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI　

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－

17．同溫同壓下，在兩個密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是

A．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少　　　 B．甲氣體所占體積比乙氣體所占體積大

C．甲相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小　 D．甲氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小　　　

16．已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3= Na++HCO3－，下列離子方程式不正確的是

A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑

B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

C．等體積、等濃度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

15．關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是

A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比