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24．(8分)現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，為了測定x值，采用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(B、C、D 中的藥品都是足量的)

(1)B裝置的作用是_________________________________；

(2)C裝置的作用是_________________________________；

(3)D裝置的作用是_________________________________；

(4)若在試管A中裝有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x值為　　 　　　　　。

23．(8分)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：

　　 2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑ +8H₂O

(1)用雙線橋法表示上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

(2)該反應(yīng)中氧化劑是　　　　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　　　　　 　

(3)若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為0.1mol，則生成的氯氣體積(標(biāo)況下)為　　　　 升。

22．(12分)實(shí)驗(yàn)室要用NaCl固體配制100mL 0.4mol·L^-1的NaCl溶液，回答下列各題：

(1)實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙，還缺少的玻璃儀器有___________________________；

(2)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻　 B．稱量　 C．洗滌　 D．定容　　 E．溶解　 F．搖勻　 G．轉(zhuǎn)移

其正確的操作順序應(yīng)是______、　　　 、A、G、C、G　　　 、　　　 　(填各步驟序號)；

(3)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體______________克；

(4)下列操作對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

�、贀u勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：________________　

②容量瓶中原有少量蒸餾水：________________

③定容時(shí)俯視觀察液面：________________

21．(14分)(1)洪災(zāi)過后，對飲用水進(jìn)行殺菌消毒是抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是最常用的消毒劑。①工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)　　　　　　　　　　　　　　　 。

③漂白粉溶于水后，與空氣中的CO作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))

20、有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　

A．Na₂CO₃比NaHCO₃熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B．相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

C．相同溫度下，Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

D．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na₂CO₃溶液的堿性比NaHCO₃強(qiáng)

第I卷(共50分)

19．下列離子方程式中正確的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu +2H⁺ =Cu²⁺ + H₂↑

B．氧化鐵粉末溶于稀硝酸：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H⁺ + OH^- = H₂O

D．向溴化鉀溶液中通入氯氣：Cl₂ + 2Br^-===2Cl^- + Br₂

18．在無色水溶液中能大量共存的一組離子組是

A．Na⁺、Ag⁺、NO、Cl^-　　　　　　 　　B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO

C．Na⁺、Ca²⁺、HCO、NO　　　　　 　　D．Cu²⁺、NH、OH^-、NO

17．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)；②用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣

A．①比②多　　　 B．②比①多　　　 C．一樣多　　 D．無法比較

16. 某食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾正確的操作順序是

A．③②①⑤④　　　 B．①②③⑤④　　　 C．②③①⑤④　　　 D．③⑤②①④

15．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法正確的是

A．往無色溶液中加入BaCl₂后產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀說明有SO

B．往無色溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生了使能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH

C．用鉑絲醮取某無色溶液做焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液一定是陽離子僅含鈉離子的溶液

D．向某無色溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，則證明原溶液中一定有HCO