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22．　　 1000mL　　　　 、 　　117.0 g　　　 。

21．　　　　 2　　　　 。

29．用KMnO₄與足量物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應．反應方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

回答下列問題：

　　 (1) 2molKMnO₄完全反應時，產(chǎn)生的Cl ₂在標準狀況下的體積為多少？　

(2)同時，被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？

長鐵一中2010-2011學年上學期期中考試高一年級

答案(化學)

28．有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：

(1)將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

(2)加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有__________________________物質(zhì)，一定沒有____________物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是____________。寫出上述所發(fā)生反應的離子方程式：

①________________________________________________________________

②_________________________________________________________________

27． 用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：

(1)需取濃硫酸___________ ml(保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)

(2)配制操作可分解成如下幾步：

A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水

B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中

D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶

G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

正確的操作順序是：__________________________

26．寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：

2H⁺ + CO₃^2- ＝ H₂O + CO₂↑

________________________________________________________________

25．在反應 2KClO₃ + I₂ === 2KIO₃ + Cl₂ 中

Cl₂是　　　　　 　(選擇A．氧化產(chǎn)物　B．還原產(chǎn)物　C．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　 　當有1mol KClO₃被還原時，反應中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是　　　　　 　

24．已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應為：

3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O。

①請將上述反應改寫成離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述反應中，氧化劑是　　　　　 。

23．寫出Al₂(SO₄)₃在水溶液中的電離方程式：

_________________________________________________________

22． 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為　　　　　　　 　

_________，稱取的NaCl質(zhì)量是