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23．(7分)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu + 8HNO₃ ══ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)。

(2)上述反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，還原產(chǎn)物是　　　　　　　　(填化學(xué)式)�！�標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH₄　 ②3.01×10²³HCl分子 ③0.2mol NH₃ ，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是(填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同)　　　　　 ，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是　　　　 ，密度由大到小排列的順序是　　　　　　 。

21．(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　 ②液態(tài)SO₃　 ③液態(tài)HCl　 ④汞　 ⑤BaSO₄固體　

⑥純蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)　 ⑦酒精(C₂H₅OH)　 ⑧熔化的KNO₃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：

　 (1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____________________________。

　 (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________________。

20．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2－+ O₂ + χOH^－══ Fe₃O₄ + S₄O₆^2－ + 2H₂O，

下列說(shuō)法中，正確的是

A．χ=2

B．參加反應(yīng)的Fe²⁺全部做還原劑

C．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol

19．將34.2g C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是

　　　 A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

　　　 B．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

　　　 C．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度

　　　 D．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需知道溶液的密度

18．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比可能為

A．29∶8∶13　　 B．13∶8∶13 　 C．22∶1∶14　 D．26∶16∶7

17．下列實(shí)驗(yàn)中說(shuō)法正確的是

　　　 A．蒸發(fā)操作中，應(yīng)使混合物中的水未完全蒸干時(shí)，就停止加熱

　　　 B．將飽和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，從而制得Fe(OH)₃膠體

　　　 C．過(guò)濾操作不能用來(lái)分離膠體和溶液

D．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱蒸餾燒瓶，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

16．已知I^－ 、Fe²⁺ 、SO₂ 、Cl^－ 和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是

　A．H₂O₂ + H₂SO₄ ══ SO₂ ↑ + O₂ ↑ + 2H₂O

B．I₂ + SO₂ + 2H₂O ══ H₂SO₄ + 2HI

C．2Fe²⁺ + Cl₂ ══ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

D．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O ══ 2Fe²⁺ + SO₄^2－+ 4H⁺

15．為了除去某粗鹽樣品中的Ca²⁺，Mg²⁺ 及SO₄^2－，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na₂CO₃溶液；⑤加過(guò)量BaCl₂ 溶液，正確的是

A．④②⑤①③　　 B．⑤④②③　　 C．②⑤④①③　　 D．⑤②④①③

14．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是

A．降低　　　 B．不變　　　　 C．升高　　　 D．無(wú)法確定