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18．⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化銅溶于鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵寫出離子反應(yīng)方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所對應(yīng)的兩個化學(xué)方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．在K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0反應(yīng)中，　　　 是氧化劑;　　　 　是還原劑；

　 　　元素被氧化；　 　　元素被還原；　　　 是氧化產(chǎn)物；　　 是還原產(chǎn)物； K₂Cr₂0₇參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為　　　　　 .

16. 向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似的用下圖中的曲線表示是(　　 )

15. 在三種正鹽混合而成的溶液中，含有0.2mol Na⁺,0.25mol Mg²⁺,0.4mol Cl^－，則SO₄^2－為(　　 )

A. 0.11 mol　　　 B.　 0.3 mol　　　 C.　 0.5 mol　　　 D.　 0.15 mol

14、在100克濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加水的體積為(提示：硫酸溶液濃度越大，其密度越大)(　 )

A、大于100mL　　　　　　　　　　　　 B、等于100mL

C、小于100mL　　　　　　　　　　　　 D、等于100/ρmL

13．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾 ，下列操作順序不合理的是　 (　 )　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③②①⑤④　　 B．③①②⑤④　　 C．②③①⑤④　　 D．①③②④⑤

12．下列實驗操作中有錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．萃取分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出

D．鑒別SO₄^2－時的操作順序是先加入BaCl₂溶液，再加稀鹽酸　

11．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z2=B₂+2Z^-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是(　 )

A．溶液中可發(fā)生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-　　　　 B．Z₂在①、③反應(yīng)中為還原劑

C．氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO₄^->Z₂>B₂>A³⁺　 D．X^2十是XO₄^-的還原產(chǎn)物

10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存，且溶液呈無色的是(　　 )

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-　　　　　　　 B．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-　　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、NO₃^-、Br^-

9．下列離子方程式書寫正確的是(　　 )

A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．NaHCO₃溶液中加NaHSO₄溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O