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4.CaH₂常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O====Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水是(　　 )

A.還原劑　　 B.氧化劑　　　 C.既是還原劑又是氧化劑　　 D.既不是氧化劑又不是還原劑

思路解析：在以上反應(yīng)中，水中的氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，被還原為氫氣后降為0價(jià)，所以水是氧化劑。

答案：B

3.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+S+3C====K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被還原的元素是(　　 )

A.N　　　　　　　 B.C　　　　　　　　 C.N和S　　　　　　　 D.N和C

思路解析：化合價(jià)降低的元素被還原，N從+5價(jià)還原到0價(jià)，S從0價(jià)降低到-2價(jià)，所以被還原的元素是N和S。

答案：C

2.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

A.化合反應(yīng)　　　　　 B.置換反應(yīng)　　　　　　 C.分解反應(yīng)　　　　　　 D.復(fù)分解反應(yīng)

思路解析：置換反應(yīng)中有單質(zhì)參與反應(yīng)，又有單質(zhì)生成，所以化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生變化，故所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

答案：B

1.(2010全國(guó)高考理綜Ⅱ，10)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O　 →I₂　 →Mn²⁺　 HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　 )

A.H₂O₂B.　　　　　　 C.　　　　　 D.HNO₂

思路解析：根據(jù)“得失電子總數(shù)相等”原則，1 mol H₂O₂、、、HNO₂分別得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，分別能氧化得到的I₂為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而本身被還原還能產(chǎn)生0.5 mol I₂,即分別得到I₂ 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。

答案：B

8.2010年5月31日是“世界無(wú)煙日”，煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣CO。市場(chǎng)上出現(xiàn)過(guò)一種一氧化碳檢測(cè)器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個(gè)直徑不到2 cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。若發(fā)現(xiàn)橙紅色轉(zhuǎn)為黑色而在短時(shí)間內(nèi)不復(fù)原，表明室內(nèi)一氧化碳濃度超標(biāo)，有中毒危險(xiǎn)。一氧化碳不超標(biāo)時(shí)，橙紅色雖也會(huì)變黑卻能很快復(fù)原。已知檢測(cè)器的化學(xué)成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H₈[Si(Mo₂O₇)₆]·28H₂O、CuCl₂·2H₂O和PdCl₂·2H₂O(注：橙紅色為復(fù)合色，不必細(xì)究)。

(1)CO與PdCl₂·2H₂O的反應(yīng)方程式為：________________________________________。

(2)題(1)的產(chǎn)物之一與CuCl₂·2H₂O反應(yīng)而復(fù)原，化學(xué)方程式為：________________________

______________________________________________________________________________。

(3)題(2)的產(chǎn)物之一復(fù)原的反應(yīng)方程式為：_____________________________________。

思路解析：第一個(gè)問(wèn)題的關(guān)鍵是：CO和PdCl₂·2H₂O誰(shuí)是氧化劑？當(dāng)然有兩種正好相反的假設(shè)，假設(shè)1，得到C和某種高價(jià)鈀化合物，假設(shè)2，得到CO₂和金屬鈀。哪一個(gè)假設(shè)正確？要從第2問(wèn)得到啟示。顯然，第2問(wèn)需要應(yīng)試者自己得出結(jié)論，首先是CuCl₂·2H₂O不可能是還原劑，只可能是氧化劑，因?yàn)樵谒�體系里銅的價(jià)態(tài)不能再升高。如果應(yīng)試者沒有這種基本思路，就無(wú)法對(duì)第1問(wèn)的兩種假設(shè)作出抉擇。有了這種思路，必然對(duì)“(1)中的產(chǎn)物之一”對(duì)準(zhǔn)C和Pd。問(wèn)：其中哪一個(gè)可以跟CuCl₂·2H₂O反應(yīng)？中學(xué)課本上討論過(guò)碳的氧化，使用的都是強(qiáng)氧化劑，如空氣中的氧氣、濃硫酸、濃硝酸等，而且都需加熱，可見碳不是強(qiáng)還原劑，把它氧化不那么容易，應(yīng)當(dāng)排除，于是“定音”，假設(shè)2是正確的，這是一箭雙雕，既答了第1問(wèn)，又答了第2問(wèn)。當(dāng)然，第2問(wèn)又存在兩種可能，銅被還原得銅(1)呢還是得銅(0)。怎樣判斷？需要第3問(wèn)來(lái)幫助，第3問(wèn)要求寫出第2問(wèn)中產(chǎn)物之一被復(fù)原，自然是指銅(1)或銅(0)的復(fù)原。先不必問(wèn)氧化劑是誰(shuí)，應(yīng)試者就清楚，銅(1)比銅(0)易復(fù)原，即容易被氧化。由此選擇了銅(1)為第2問(wèn)的答案，完成第2問(wèn)的解答。再接著思考第3問(wèn)：使銅(1)復(fù)原為銅(2)使用了什么試劑？首先要明確，它一定是氧化劑，然后從檢測(cè)器化學(xué)組成中去找，找不到，于是被逼到“華容道”上去了，只能選擇空氣中的氧氣，別無(wú)他路，全題得解。

答案：(1)CO+PdCl₂·2H₂O====CO₂+Pd+2HCl+H₂O

(2)Pd+2CuCl₂·2H₂O====PdCl₂·2H₂O+2CuCl+2H₂O

或Pd+CuCl₂·2H₂O====PdCl₂·2H₂O+Cu

(3)4CuCl+4HCl+6H₂O+O₂====4CuCl₂·2H₂O

快樂時(shí)光

我當(dāng)建筑師

　　 作文課上，老師問(wèn)平時(shí)愛搞小動(dòng)作的小軍：“你長(zhǎng)大后的理想是什么？給大家說(shuō)一說(shuō)�！�

　　 小軍回答：“我想當(dāng)個(gè)建筑師�！�

　　 老師很有興趣地問(wèn)：“為什么？”

　　 小軍指指長(zhǎng)方形的教室，說(shuō)：“假如我當(dāng)上建筑師，我要把教室變成圓形的。以后您再罰我站墻角，那就是不可能的了�！�

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

7.去年5月底6月初，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)做出如下判斷(這一判斷的正確性有待證明)：

當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。當(dāng)另一種具有________________性質(zhì)的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生而產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)方程式為：_______________________________________________________________________。

思路解析：潔污劑中氯元素的存在形式不可能是單質(zhì)，又具備殺菌潔污作用，應(yīng)該是ClO^-或，產(chǎn)物為氯氣，按歸中規(guī)律，則另一種氯元素的形態(tài)應(yīng)為Cl^-，發(fā)生的反應(yīng)為ClO^-+Cl^-+2H⁺====Cl₂+H₂O或+5Cl^-+6H⁺====3Cl₂+3H₂O。

答案：ClO^-　 Cl^-　 酸性　 ClO^-+Cl^-+2H⁺====Cl₂+H₂O或+5Cl^-+6H⁺====3Cl₂+3H₂O

6.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

A.CuO+COCu+CO₂ B.2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑

C.3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂ D.4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O

思路解析：根據(jù)置換反應(yīng)的特征，B、C、D項(xiàng)均符合，只有A不符。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，A符合。

答案：A

5.一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退�。�?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

思路解析：反應(yīng)物是一氧化氮和氨氣，生成物是氮?dú)夂退�，根�?jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律，可以很方便地寫出其相應(yīng)產(chǎn)物，再按照質(zhì)量守恒原理或氧化還原的守恒原理加以配平。

答案： 4NH₃+6NO5N₂+ 6H₂O

4.下列敘述中，正確的是(　　 )

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

思路解析：A項(xiàng)是一個(gè)相對(duì)命題，只要找到一個(gè)例子，即成立，如；B項(xiàng)是一個(gè)絕對(duì)命題，只要有一個(gè)例外，就可以將其否定，如：H₂在很多反應(yīng)中都是作還原劑；C項(xiàng)對(duì)于金屬是正確的，對(duì)于非金屬，就不適合；D項(xiàng)也是一個(gè)相對(duì)命題，現(xiàn)成的例子是Fe³⁺被還原為Fe²⁺。

答案：AD

3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　 )

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

C.金屬失電子越多，其還原性越強(qiáng)有力

D.Cu²⁺比Fe²⁺氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)

思路解析：A項(xiàng)中金屬?zèng)]有負(fù)化合價(jià)，所以單質(zhì)只作還原劑；B項(xiàng)中非金屬既有負(fù)價(jià)又有正價(jià)，可能用氧化劑，也可能作還原劑；C項(xiàng)中已在第3題中辨析過(guò)，不正確；D項(xiàng)實(shí)際上是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：金屬的還原性越強(qiáng)，其相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱。

答案：AD