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3.下列化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是(　　 )

A．HCl　　　 B． CH₃COONa　　　 C．KOH　　　 D．　 H₂O

2．下列物質(zhì)中，不能與水反應(yīng)的是(　　 )

A　 一氧化氮　　　　　 B　 氯氣　　　 C 五氧化二磷　 　　D 生石灰

1．下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是(　　 )。

　A．氮分子為非極性分子

　B．氮?dú)獾男再|(zhì)活潑，在常溫下能與 H₂ 、O₂ 等非金屬反應(yīng)

　C．液氮可作冷凍劑　　　　　　　　　　　

　D．氮有多種化合物

26、用0.2136mol/L鹽酸測定未知濃度的KOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算KOH的物質(zhì)的量濃度。

25、(9分將一小段鋁片放入稀硫酸溶液中，看到的現(xiàn)是　　　　　　　　　 　　　　，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　 　　　　　　　　　，將鋁片放入濃硫酸中卻無明顯現(xiàn)象，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

24、(15分)氨水的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(1)向氨水中加入NH₄Cl固體時(shí)，c(NH₄⁺) 　　　　(填“增大”或“減小”) ，電離平衡向　　　　　 　移動(dòng)，c(OH^-) 　　　　��；

(2)向氨水中加入少量的濃HNO₃溶液時(shí)，c(OH^-) 　　　，電離平衡向　　　 　　移動(dòng)；

(3)加熱時(shí)，電離平衡向　　　　 　移動(dòng)。

23、(3分)0.1 mol/L的Na₂S 溶液中,由于S^2- 的水解,使得c(S^2-)<0.1mol/L。如果要使c(S^2-) 更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是　　 　　　　　　　　　　　

22、(9分)一般情況下強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽,其水溶液呈　　　　 ; 強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽,其水溶液呈　　　　 ; 強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽,其水溶液呈　　 　　. 寫出CH₃COONa水解的化學(xué)方程式　 　　　　　　　;NH₄Cl水解的離子方程式 　　　　　　　　　　　。

21、(4分)下列溶液中：

①0.1 mol/LHCl溶液　　　　　 ②0.1mol/LH₂ SO₄ 溶液　　　　

③0.1mol/LNaOH溶液　　　　 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

c( H⁺ )由大到小的排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　

20、反應(yīng)4NH₃ +5 O₂ 4NO+6 H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是(　 )

A、v(O₂)=0.01mol/(L·s) 　　　　B、v(NO) =0.008 mol/(L·s)　　

C、v(H₂O)=0.003mol/(L·s) 　　　D、v(NH₃)=0.002mol/(L·s)