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19．(9分)

(1)C、E　　　　　　　　　　　　　　　　　　 每個1分，計2分；錯選1個扣1分，扣完2分為止

(2)防止暴沸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

(3)防止乙醇、乙酸揮發(fā) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2分

(4)C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1分

(5)冷凝、防止倒吸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 各1分

26. (10分)乙烯和乙烷的混合氣體共amol, 與bmol的氧氣共存于一密閉容器中, 點燃后充分反應(yīng), 乙烯和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO₂的混合氣體和45g的水, 求:

　　 (1)當a=1時, 乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為多少?

　　 (2)當a=1時, 且反應(yīng)后CO和CO₂的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的時, 求b的值和此時生成CO和CO₂的物質(zhì)的量的比值.

(3)a的取值范圍是多少?

揚州市2003-2004學年度第二學期期末調(diào)研測試試題

高二化學答案及評分標準

第Ⅰ卷(選擇題　 共72分)

25．(8分)某飽和一元羧酸和飽和一元醇所生成的酯1.76g與30mL 1mol/L的NaOH溶液在加熱下反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得生成飽和一元醇0.92g，反應(yīng)后的混合物中剩余的NaOH需用40mL 0.25mol/L鹽酸才能剛好中和。求這種酯的結(jié)構(gòu)簡式及名稱。

24．(11分)有機物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應(yīng)既可生成A．同時又可生成B和C₂H₅Br。

回答下列問題：

(1)環(huán)氧乙烷()的結(jié)構(gòu)可簡寫為則E的分子式是　　　　。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是　　 　　　　 ；I的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　。

(3)寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式：

(4)化合物A-I中，易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是　　　 (填字母)。

23．(9分)酯和醇反應(yīng)生成新的酯和新的醇的反應(yīng)稱為酯交換反應(yīng)：

工業(yè)上生產(chǎn)的“的確良”是以甲醇、乙二醇和對苯二甲酸()為原料生產(chǎn)的。具體合成途徑如下：

完成下列填空：

(1)反應(yīng)(Ⅰ)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)(Ⅱ)的類型是　　　　　　　 (填加聚或縮聚)。

(3)反應(yīng)(Ⅱ)中為何要及時蒸出甲醇？　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)合成時，若消耗的乙二醇的物質(zhì)的量比對苯二甲酸多千分之五，上述聚合物中的鏈節(jié)數(shù)n＝　　　　　　　　　 。

22．(10分)已知CH₃CH₂CH₂NO₂性質(zhì)穩(wěn)定，它既不與NaOH反應(yīng)，又不與鹽酸反應(yīng)。下圖是某有機物的球棍模型，請根據(jù)模型寫出此有機物的分子式　　　　　　 ，它的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　 。

它的同分異構(gòu)體有多種，其中A和B分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基，取代基所含的原子數(shù)相差1個。

(1)A既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　 (任寫其中一種)；

(2)B既不溶于強酸，又不溶于強堿，則B的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　 (任寫其中一種)。

(3)若C是B的同分異構(gòu)體，它可以看作是芳香烴經(jīng)一硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在苯環(huán)上)。則C的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　 。

21．(10分)幾年來，有些不法商販因在食品中填加了“吊白塊”以達到漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感的目的受到了國家質(zhì)檢總局的嚴肅查處�！暗醢讐K”化學名稱為甲醛次硫酸氫鈉，是由甲醛和次硫酸氫鈉(可表示成Na⁺[OSOH^-])反應(yīng)制得：

回答下列問題：

(1)“吊白塊”　　　　　 (填“易”、“難”)溶于水。

(2)甲醛能使　　　　　 　變性凝固，所以可用其濃溶液保存動物標本和尸體。

(3)甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在催化劑的作用下，生成聚甲醛-- 一種優(yōu)良的工程塑料，聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　 ；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，則此己糖的分子式為　　　　　　 。

(4)已知：C + H₂O某混合氣體M ， +某混合氣體M AB 其中A可還原新制的Cu(OH)₂懸濁液亦可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；B的相對分子質(zhì)量是的整數(shù)倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。則：

①A的同分異構(gòu)體有(填結(jié)構(gòu)簡式)　　　　　 、　　　　　　 。

②A催化加氫的化學方程式　　　　　　　　　　　　 。

③B可被酸性KMnO₄ 溶液氧化，在方框中填上B的結(jié)構(gòu)簡式并配平離子方程式。

　　　　 　　　　　　+　　　 MnO₄^- +　　 H⁺ ­­-　　　 CO₂↑+　　　 Mn²⁺ +　　　 H₂O

20．(11分)氯化鈉晶體易溶于水，不溶于苯或四氯化碳。右圖中直線交點處的圓圈為氯化鈉晶體中Na⁺ 離子或Cl^-離子所處的位置。

(1)請將其中代表Na⁺離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)晶體中，在每個Na⁺離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　個。

(3)晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在氯化鈉晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na⁺離子或Cl^-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl^-離子的個數(shù)等于　　　　　　　　 ， Na⁺離子的個數(shù)等于　　　　　　　　 。

(4)利用X射線可測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na⁺離子與Cl^-離子之間的距離為d，借助這一數(shù)據(jù)，某化學實驗小組設(shè)計了一個測定阿伏加德羅常數(shù)的方案，該方案的關(guān)鍵是要測定氯化鈉晶體的密度。

①若實驗室現(xiàn)有天平、酸式滴定管(25mL)、容量瓶(25mL)等儀器，請你設(shè)計一個測定氯化鈉晶體密度的實驗方案(氯化鈉晶體已研細，其它試劑自選)。

②經(jīng)測定氯化鈉晶體的密度為ρ摩爾質(zhì)量為M，試寫出計算阿伏加德羅常數(shù)的公式(式中物理量都用字母表示)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(9分)右圖是某學生設(shè)計的制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，該學生并進行了以下主要實驗操作：①在甲試管中加入適量乙醇，濃硫酸和冰醋酸；②小心均勻加熱3min~5min。

(1)該學生所設(shè)計的圖及所進行的實驗操作中，錯誤的是__________(填下列選項的標號)

A．乙試管中的導管插入溶液中　　　 B．乙試管中盛飽和Na₂CO₃溶液

C．先加濃硫酸后加乙醇、冰醋酸　　 D．甲試管中導管太短

E．乙試管中盛飽和碳酸氫鈉溶液

(2)甲試管中可放入干燥的碎瓷片，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)需小心均勻加熱的原因是________________________________________。

(4)從反應(yīng)后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的簡便方法是__________(填下列選項的標號)

A．蒸餾　　 B．滲析　　 C．分液　 D．過濾　　 E．結(jié)晶

(5)在裝置中，球形干燥管主要起到兩個作用：a　　　　　　　　　　　 ，b _____　　　 ___　 _____。

第II卷(非選擇題　 共78分)