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2.(8分)在NH₄Cl中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求 NH₄Cl的質(zhì)量？

1、(7分) 在20.00ml未知濃度的HCl溶液中滴入25.00ml　 0.1000mol/LKOH溶液，恰好反應(yīng)完全，這種HCl的物質(zhì)的量的濃度是多少？

2.寫(xiě)反應(yīng)方程式：

(1)二氧化氮與水反應(yīng)

(2)氨氣與氯化氫反應(yīng)

(3)碳酸氫氨分解

(4)銅與濃硝酸反應(yīng)

(5)實(shí)驗(yàn)室制氨氣

(6)硝酸氨與氫氧化鈉

1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的水解方程式：

　 (1) NH₄Cl　　　 (2)CH₃COONa　　　 (3) CuCl₂ (4) Na₂CO₃

4.在25℃時(shí)，純水中KW=　　　 ；在酸性溶液中，C(H⁺)(大于、等于或小于)

　　　　 10^-7mol·L^-1，PH　　　　 ；在堿性溶液中，C(H⁺)(大于、等于或小于)　　　　 10^-7mol·L^-1，PH　　　　 。

3.一般強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈　　　 ；強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈　　　 ；強(qiáng)堿強(qiáng)酸所生成的鹽，其水溶液呈　　　 ；

2. 影響化學(xué)平衡的外界因素中　　　 能使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。而　　 　只對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)有影響，　　 能使化學(xué)平衡向氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的方向移動(dòng)。

1.氮族元素的最外層電子數(shù)為 　　　　，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸　　　　 ，非金屬性逐漸 　　　　，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸　　　　 。

25.在48ml 0.2mol/LHNO₃溶液中加入12ml 0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈(　 )

A 呈酸性　　　 B呈弱酸性　　　 C呈中性　　　 D呈堿性

24. 在下列已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并同時(shí)降壓時(shí)平衡必右移的是(　　 )

A．A(g) + 3B(g) ==== 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

B．A(g) +B(g) ==== C(g) +2 D(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C．A(s) + 2B(g) ====C(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))　　　　　　　

D．A(g) ==== B(g) +C(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))