題目列表(包括答案和解析)
6. 分子為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
5. 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
A.
NH4Cl
B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. 
4. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是
A. 稀硝酸 B. 稀鹽酸 C. 硝酸銅 D. 氫氧化鈉
3. 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A. 53g碳酸鈉中含NA個CO32－
B. 0.1molOH－含NA個電子
C. 1.8g重水(D2O)中含NA個中子
D. 標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子
2. 下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是
A. NaHCO3 B. HNO3 C. AgI D. HClO
1. 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是
A. 苛性鉀 B. 碘化氫 C. 硫酸 D. 醋酸
低價態(tài)的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與堿性物質(zhì)的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl
5,不穩(wěn)定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl===NH3↑+HCl↑
NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑ 2KNO3===2KNO2+O↑2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑ CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑
1,氧化性:
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑ H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩(wěn)定性：
2HClO===2HCl+O2↑ 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2↑ H2CO3===H2O+CO2↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O
2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)
4，不穩(wěn)定性：
2H2O===2H2↑+O2↑ 2H2O2===2H2O+O2↑ H2S===H2↑+S↓
四，非金屬氧化物
低價態(tài)的還原性：
2SO2+O2===2SO3
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3 CO2+H2O===H2CO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
4,與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓ +H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
五,金屬氧化物
1,低價態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng) )
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
(Al2O3是兩性氧化物)
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2
2Mg+O2===2MgO 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Mg+CO2===2MgO+C 2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(鈍化) 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
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