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22、(每空3分，共12分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X(氣)+2Y(氣)3Z(氣)，已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3 mol X和9mol Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為　　　　　　　 mol。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和10 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則加入的Z　　　 mol。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX， 則需加入　　 mol Y，　　 mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol。

21．(每空2分，共14分) 在某溫度下,A+B2C反應達到化學平衡。 (1)升高溫度時，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應是　 　 熱反應，(填吸或放)， V(正)　　 　，V(逆)　 　 　　(填增大或減小)，平衡向　　移動。

　(2)若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則A是　態(tài)，C是　態(tài)。

(3)若增加B的物質(zhì)的量，平衡不發(fā)生移動,則B是　態(tài)。

20、(每空3分，共6分)工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO₂，表示為NOx)， NOx是嚴重的大氣污染物，處理這些廢氣的方法之一是通入適量的氨氣，反應后會生成一種無色無味的氣體。 (1)寫出NOx與NH₃反應的化學反應方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)該方法的優(yōu)點是：　　　　　　 　　　　　　　　。

19、(每空3分，共12分)如下圖所示，實驗室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃ 。試回答下列問題：

(1)B處的藥品是　　　　　

(2)用向下排空氣法收集NH₃時，C處棉花上應蘸取　　　　　　 。

　(3)試管A發(fā)生的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

   (4)在標準狀況下，收集滿一試管NH₃后，將該試管放入水中(溶液不擴散到試管外)，則最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol/L　 。

18、用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有(　 )

①　　 H⁺的物質(zhì)的量　 ② c(H⁺)　 ③ c(OH^-)　 ④ c(H⁺)/c(CH₃COOH)

⑤c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-)　 ⑥ 溶液中的離子總數(shù)

A、①③④　 B、①③⑤　 C、②④⑥　　 D、①③④⑥

17、38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4毫升(標準狀況)，則反應消耗的硝酸的量可能是(　　 ) A、1.0×10 ^-3摩爾　　　　B、1.6×10 ^-3摩爾 C、2.2×10 ^-3摩爾　　　　D、138.6毫克

16、一定溫度下，可逆反應A₂(g)+3B₂(g) 　2AB₃(g)達到平衡的標志是

　 (　 )

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₃

B．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成3mol B₂

C．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

15、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應；2NH₃ 　N₂+3H₂，達平衡時，N₂的物質(zhì)的量分數(shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a %的是(　 )

A、3mol H₂和1mol N₂

B、2mol NH₃和1mol N₂

C、2mol N₂和3mol H₂

D、0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

14、30克銅金合金投入到一定量的濃硝酸中，當合金中的銅完全溶解時，生成氣體的顏色越來越淡，共收集到氣體6.72L，將盛此氣體的容器倒扣在水中，通入3.36L標準狀況下的氧氣恰好使氣體完全溶于水，則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是(　 )

A、50%　　 B、56%　　 C、60%　　 D、64%

13、能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、K NO₃、(NH₄)₂SO₄四瓶無色溶液加以區(qū)別(必要時可以加熱)的一種試劑是(　 )

A、BaCl₂　　B、Ba(NO₃)₂　　 C、Ba(OH)₂　 D、AgNO₃