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101、對(duì)可逆反應(yīng)：A(氣) + B(氣)2C(氣) + Q，根據(jù)右圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是

　　 A．增大B的濃度　　　　 B．升高溫度

　　　 C．加入催化劑　　　　　　　　　 D．增大壓強(qiáng)

100、在一密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

　　 A．NO₂的消耗速率與NO的生成速率相等

　　　 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

　　　 C．NO₂和O₂的消耗速率之比為2∶1

　　　 D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO。同時(shí)生成n mol O₂

99、對(duì)于平衡體系xA(氣)+ yB (固)(氣)+(氣)，其它條件不變，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減少，則明下列關(guān)系中正確的是

　　 A．　　 B．　　　 C．　　　 D．

98、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是

　　 A．3　　　　　　 B．4　　　　　　　 C．5　　　　　　　 D．6

97、將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①HN₄I(固)NH₃(氣)

+HI(氣)；②2HI(氣)H₂(氣)+I₂(氣)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(H₂)=0.5 mol·L^－1，(HI)= 4 mol·L^－1，則NH₃的濃度為

　　 A．3.5 mol·L^－1　　　　　 B．4 mol·L^－1

 C．4.5 mol·L^－1 D．5 mol·L^－1

96、Cl₂通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+H₂O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施為

　　 A．加Na₂CO₃固體　　　 B．加NaOH固體 C．加水　　　　　　　 D．通入NH₃氣

95、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H₂SO₄中時(shí)，X溶解，Z極上有H₂放出。若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出。又知M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　 　　　 )

　　　 A．X > Z > Y > M　　　　　　　　　　　　　　 B．X > Y > Z > M

　　　 C．M > Z > X >Y　　　　　　　　　　　　　　 D．X > Z > M > Y

化學(xué)平衡

94、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　 )

　　　 A．Ag　　　　　　　　　　　　 B．Zn(OH)₂　　　　　　　　 C．Ag₂O 　　　　　　　　　　 D．Zn

93、列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是：(　　　　 )

　　　 A．(4)>(2)>(1)>(3)　　　　　　　　　 B．(2)>(1)>(3)>(4)

　　　 C．(4)>(2)>(3)>(1)　　　　　　　　　 D．(3)>(2)>(4)>(1)

92、a、b、c、d四塊金屬板浸入稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動(dòng)順序是：(　　 )

　　　 A．a(chǎn)>c>d>b　　　　　　　　 B．c>a>b>d　

　　　 C． a>c>b>d　　　　　　　　 D．c>a>d>b