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23.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導線兩兩連接可以組成原電池。a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流方向為d→c；a、c相連時，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(　 )

　A.abcd　　 　B.acdb　　 　C.cabd　　 　D.bdca

22.下圖所示裝置的敘述，正確的是(　 )

A.Cu是負極，Cu片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少　

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

21.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的燒堿溶液，若測定結果是濃度偏高，其原因可能是(　　 )

　A.錐形瓶未用待測溶液潤洗

　B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終點氣泡消失

　C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定到終點時俯視讀數(shù)

　 　D.滴定過程中，由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

20.在100ml混合酸中，c(HNO₃)=0.4mol/L，c(H₂SO₄)=0.1mol/L，向其中加入0.03mol銅粉，微熱，待充分反應后溶液中c(Cu²⁺)約為(　　 )

A.0.15mol/L　　 　　　B.0.3mol/L　　 　　C.0.125mol/L　　 　　D.0.225mol/L

19.在室溫下，將等體積的酸溶液和堿溶液混合后，其溶液的pH一定大于7的是(　　 )

A.pH＝2的鹽酸跟pH＝12的氫氧化鈉溶液　　 B.pH＝2的醋酸跟pH＝12的氫氧化鉀溶液

C.pH＝2的硝酸跟pH＝12的氫氧化鋇溶液　　 D.pH＝2的硫酸跟pH＝12的氨水

18.將NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O -- NH₃+Zn(OH)₄^2－配平后，離子方程式中H₂O的化學計量數(shù)為(　 )

A.3　 　B.4　 　　C.5　 　　D.6

17.在pH=0的溶液中，下列離子能大量共存的是(　　 )

A.Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、MnO₄^－　 　　B.S₂O₃^2－、Na⁺、Br^－、K⁺

C.I^－、Cl^－、Fe³⁺、Na⁺ 　　　D.NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－

16.在同溫同壓下，可逆反應N₂O₄(g)⇋2NO₂(g)達到平衡時的氣體體積是最初體積

的1.3倍，則N₂O₄的分解率是(　　 )

A.30%　　　　　　　 B.60%　　　　　　　　　 C.40%　　　　　　　　　 D.47%

15.反應N₂+3H₂2NH₃在密閉容器內(nèi)進行。分別用N₂、H₂、NH₃三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化表示該反應的速率分別為v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)，則三者之間的關系正確的是(　　 )

A.v(H₂)＝v(NH₃)　 　　　　B.3v(H₂)＝2v(NH₃)　 　　　C.v(NH₃)＝v(H₂)　 　　　D.v(H₂)＝v(N₂)

14.將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起(　　 )

　A.溶液的pH增加　　　　 B.CH₃COOH電離程度變大

　C.溶液的導電能力減弱　　　 D.溶液中c(OH^-)減小