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24.下列離子方程式正確的是(　　 )

A.鐵和稀硫酸的反應(yīng) 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.向AlCl₃溶液中滴入少量的NaOH溶液 Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C.將銅片投入FeCl₃溶液中　 Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺ D.Al₂(SO₄)₃溶液和氨水反應(yīng)　 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

23.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池。a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流方向?yàn)閐→c；a、c相連時(shí)，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　 )

　A.abcd　　 　B.acdb　　 　C.cabd　　 　D.bdca

22.下圖所示裝置的敘述，正確的是(　 )

A.Cu是負(fù)極，Cu片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少　

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

21.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的燒堿溶液，若測(cè)定結(jié)果是濃度偏高，其原因可能是(　　 )

　A.錐形瓶未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

　B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失

　C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

　 　D.滴定過(guò)程中，由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

20.在100ml混合酸中，c(HNO₃)=0.4mol/L，c(H₂SO₄)=0.1mol/L，向其中加入0.03mol銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后溶液中c(Cu²⁺)約為(　　 )

A.0.15mol/L　　 　　　B.0.3mol/L　　 　　C.0.125mol/L　　 　　D.0.225mol/L

19.在室溫下，將等體積的酸溶液和堿溶液混合后，其溶液的pH一定大于7的是(　　 )

A.pH＝2的鹽酸跟pH＝12的氫氧化鈉溶液　　 B.pH＝2的醋酸跟pH＝12的氫氧化鉀溶液

C.pH＝2的硝酸跟pH＝12的氫氧化鋇溶液　　 D.pH＝2的硫酸跟pH＝12的氨水

18.將NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O -- NH₃+Zn(OH)₄^2－配平后，離子方程式中H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(　 )

A.3　 　B.4　 　　C.5　 　　D.6

17.在pH=0的溶液中，下列離子能大量共存的是(　　 )

A.Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、MnO₄^－　 　　B.S₂O₃^2－、Na⁺、Br^－、K⁺

C.I^－、Cl^－、Fe³⁺、Na⁺ 　　　D.NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－

16.在同溫同壓下，可逆反應(yīng)N₂O₄(g)⇋2NO₂(g)達(dá)到平衡時(shí)的氣體體積是最初體積

的1.3倍，則N₂O₄的分解率是(　　 )

A.30%　　　　　　　 B.60%　　　　　　　　　 C.40%　　　　　　　　　 D.47%

15.反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。分別用N₂、H₂、NH₃三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化表示該反應(yīng)的速率分別為v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)，則三者之間的關(guān)系正確的是(　　 )

A.v(H₂)＝v(NH₃)　 　　　　B.3v(H₂)＝2v(NH₃)　 　　　C.v(NH₃)＝v(H₂)　 　　　D.v(H₂)＝v(N₂)