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19．(6分)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N₂H₄)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，方程式為�?N₂H₄+2NO₂==3N₂+4H₂O　 已知：

①N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g)　 △H= +66.7 kJ/mol

②N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)△H= -534kJ/mol

試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為　　　　　 kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(6分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式

NH₃·H₂0　　　　　　　　　　　 ；　　 H₂C0₃ 　　　　　　　　　　　　　　；

Cu(OH)₂　　　　　　　　　　 　；　 Na₃PO₄　　　　　　　　　　　　 ；

NaHSO₄　　　　　　　　　　　　 ；　 NaHC0₃ 。

17．(6分)下列物質(zhì)中：①能導(dǎo)電的有(　　　　　 )；②屬于電解質(zhì)的有(　　　　 )；③屬于非電解質(zhì)的有(　　　　 )

　 A．稀H₂SO₄　 　　B．氨水　　 　C．酒精　 　　　　D．液態(tài)HCl　 　　　　E．SO₂

F．硝酸　 　　　G．熔化的CuSO₄　 　　H．Cu　 　　I．金剛石　 　　　J．液氨　

16．一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)

=2：3：4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)=0.8mol, n(SO₃)=1.4mol，此時(shí)

　 SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．0.4mol　　 　　　　 B．0.6mol　　 　　　　 C．0.8mol　　 　　　 D．1.2mol

2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)第二次月考

化 學(xué)

第Ⅱ卷(共78分)

15．若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．10:1　　　　 　　　 B．5:1　　 　　　　 C．1:1　　 　　　　 D．1:10

14．0.1mol/L的一元酸溶液的pH

A．等于1　 　　　　B．≦1　　　 　　　C．≧1　　 　　　　D．無法確定

13． 在地殼內(nèi)，深度每增加1 km，壓強(qiáng)大約增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大影響。如：

　　　　　　　 　　　　　CaAl₂Si₂O₈ 　+ 　Mg₂SiO₄CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

　　　　　　　　　　　 (鈣長石)　 (鎂橄欖石)(鈣鎂)石榴子石

　　　 摩爾質(zhì)量(g/mol)　 278　　　　　 140.6　　　　　 413.6

　　　 密度(g/cm³)　　　 2.70　　　　　 3.22　　　　　　 3.50

在地殼區(qū)域變化的條件下，有利于　

A．鈣長石生成　　　　　　　 B．鎂橄欖石生成　

C．鈣長石和鎂橄欖石共存　　 D．(鈣鎂)石榴子石生成

12．在一定的條件下，單獨(dú)改變可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃　 △H﹤0　 的下列條件后，有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

A．加入催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C．降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù)

D．等容時(shí)，加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

11．對(duì)于可逆反應(yīng)2AB₃(g) A₂(g)+3B₂(g)；△H>0，下列圖像中正確的是

10．反應(yīng)2A(g)B(g)+xC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了

p%，A的轉(zhuǎn)化率為2p%，則x的值為

A．1　　　　　 B．2　　　　　 C．3　　　　　 D．4．