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24．(8分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知A是一種重要的金屬單質(zhì)；反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬E的反應(yīng)，反應(yīng)②在實(shí)際生產(chǎn)中也有重要用途；F是一種紅褐色的固體(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)。

　(1)單質(zhì)A是　　　　　 ，化合物F是　　　　　　　　 　　

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(8分)有兩份無(wú)色透明的溶液，都能與Al反應(yīng)放出氫氣。已知每份溶液中含有較多量的下列8種離子中的陰陽(yáng)離子各兩種。這8種離子是：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Na⁺、OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－。

　　 第一份溶液呈酸性，則含有較多量的四種離子是　　　　 　　　　　　　　，

　　 第二份溶液呈堿性，則含有較多量的四種離子是　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)在一密閉的容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：N₂+3H₂2NH₃

　　 (1)當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，再充入0.25molNH₃，壓強(qiáng)將　　　　　 (填增大或減小或不變)，平衡向　　　　　　　　 方向移動(dòng)(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))。

　　 (2)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，再充入0.25molNH₃，平衡時(shí)混合氣體的體積將　　 (填增大或減小或不變)平衡混合氣體中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　　　 (填增大或減小或不變)。

　　 (3)如果從逆反應(yīng)方向建立與(1)(未充NH₃時(shí))相同的平衡體系，則開(kāi)始時(shí)應(yīng)向容器中投入　　　　　 mol NH₃。

21．(10分)如圖所示，水槽中的試管內(nèi)放置一枚不純的鐵釘，放置數(shù)天后觀察現(xiàn)象。

　　 (1)若試管內(nèi)的液面上升，原溶液呈中性，則發(fā)生　　　 腐蝕，電極反應(yīng)式為：

正極：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)若試管內(nèi)的液面下降，原溶液呈　　　　　 性，則發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)式為：

正極：　　　　　　　　　　　　　

負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　

20．(13分)實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體。如果采用(Ⅰ)裝置，由于燒瓶?jī)?nèi)的空氣不易排除，生成的NO很快被氧化成紅棕色的NO₂，不易觀察到有無(wú)色的NO生成；即使用排水法收集到無(wú)色的NO，也會(huì)產(chǎn)生歧議。有人設(shè)計(jì)了(Ⅱ)裝置，可達(dá)到滿意的效果。

　　 (1)用(Ⅰ)裝置實(shí)驗(yàn)，“即使用排水法收集到無(wú)色的NO，也會(huì)產(chǎn)生歧議，”其理由是　　　　　 　　　　　　　　　

　　 (2)將以(Ⅱ)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，直至　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 為止。

②關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈在　　　　　　　　　　　　 處微熱，當(dāng)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 時(shí)，立即撤去酒精燈。

(3)回答有關(guān)問(wèn)題：

①反應(yīng)在什么情況下即可自行停止?

　　 可在何處觀察到無(wú)色的NO氣體? 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，可立即觀察到哪些明顯的現(xiàn)象?

其理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(9分)用已知濃度的鹽酸滴定一定體積的氫氧化鈉溶液，以測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　 (1)準(zhǔn)確量取一定體積的NaOH溶液，應(yīng)選用　　　　　 。滴定時(shí)，應(yīng)　　 手

　　 持握 　　　　　　　　　。

(2)以酚酞作指示劑，當(dāng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 時(shí)，即達(dá)滴定終點(diǎn)。

(3)下列操作可能使測(cè)定值較實(shí)際值偏低的是 　　　　　　(填序號(hào))。

　 　A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗直接加入標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液

　 　B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

　 　C．酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。

　 　D．讀標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

18．將充有25mL O₂和NO₂的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)完畢后，試管內(nèi)殘留氣體為5mL，則原混合氣體中NO₂的體積是　 　　　　　(　　 )

　　 A．16 mL　　 　　B．19 mL　 　　　　C．23 mL 　　　　D．2 mL

第Ⅱ卷(非選擇題共78分)

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．四氧化三鐵溶于足量的稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺ =Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

　　 B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液使SO₄^2－剛好完全沉淀：

　　　 Al³⁺+4OH^-+2 Ba²⁺+2SO₄^2－=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

　　 C．硫化鈉溶于水中：S^2－+2H₂O = H₂S↑+ OH^-

　　 D．三氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液： Fe³⁺+3SCN^- = Fe(SCN)₃↓

16．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 　A．升高　 　　　B．降低 　　　　C．不變　 　　　D．無(wú)法確定

15．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加人質(zhì)量不等的鋅粒，盡應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

　　 A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

　　 B．甲燒杯中的酸過(guò)量

　　 C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

　　 D．反應(yīng)開(kāi)始后燒杯中的c(H⁺)始終比甲燒杯中的c(H⁺)小