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2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。

例3：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中[NH4+]分別為a、b、c(單位為mo/L),則下列判斷正確的是(　 )B

　A.a=b=c　　　　　 B.c>a>b 　　　　C.b>a>c　　　 D.a>c>b　

1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。

例1：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na₂CO₃、NaClO、NaAc、Na₂SO₄、NaHCO₃、NaOH 、(NH₄)₂SO₄、NaHSO₄等溶液，PH值由大到小的順序為：

(NaOH-NaClO-Na₂CO₃-NaHCO₃-NaAc-Na₂SO₄-(NH₄)₂SO₄-NaHSO₄)

例2、相同條件下測得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種稀溶液的PH值相同,則它們的摩爾濃度由大到小的關系是 　　　　　　(　　　　 )　　　 C

A.①②③　　　　 B.③①②　　　 C.②①③　　 D.③②①　

1] (1)a＝126b/217　 (2)126b/217＜a＜142b/233　 (3)a＝142b/233

1] (1)Na₂O₂　 Na₂SO₃(各2分)　 (2)2OH^－+SO₂＝SO₃^2－+H₂O　 SO₂+Br₂+2H₂O＝4H⁺+SO₄^2－+2Br^－(各2分)

1] FeS　 FeSO₄　 H₂S　 H₂SO₄

1] (1)4e　 ①11︰32　 ②O＝C＝O　 ③CO₂　 (2)①無水硫酸銅固體　 品紅溶液　 酸性KMnO₄溶液　 澄清石灰水　 ②檢驗氣體產(chǎn)物中是否有SO₂　 確認SO₂氣體已被除完　 ③Ca²⁺+CO₂+2OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

1] 4︰11︰7︰14

1] 0.5a%　 1－1.5a%

1] 7︰1

1] +3