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2．某元素的原子序數(shù)為7，對它的認(rèn)識有錯誤的是(　 )

A．它處于元素周期表中第二周期VA族

B．它的最高正價為+5，負(fù)價為 -3

C．它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸

D．它的非金屬性比磷弱比氧強

1．在V_A族元素中下列敘述正確的是(　 )

A．最外層均有5個電子

B．在氣態(tài)氫化物中都是顯+3價

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物為H₃RO₄或HRO₃，顯酸性

D．非金屬性隨核電荷數(shù)的遞增而增強

40.稱取某金屬氧化物(MO)14.94g，將它溶于稀H₂SO₄中，然后再加蒸餾水稀釋至250mL.取這種溶液50mL，加入適量其他物質(zhì)，用鉑做電極進(jìn)行電解得到2.348g這種純金屬.試回答： (1)M是下列哪一種金屬：Mg、Ni、Cu、Ca、Pb

(2)析出2.348g金屬時，消耗多少摩電子?多少庫侖電量?(每摩電子電量為96500庫侖)

(3)最初溶液中，金屬離子的摩爾濃度是多少?

39、一定條件下，可逆反應(yīng)A₂+B₂2C達(dá)到平衡后，c(A₂)=0.5mol/L，c(B₂)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若A₂、B₂、C的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、gmol/L。請確定：

⑴a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________

⑵若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g=____________是，a有最大值為__________

⑶若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b=____________是，a有最小值為__________

⑷綜合⑵、⑶的結(jié)論，可知本題中a的取值范圍為____________________________。

38、如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題。電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色。

(1)、寫出A的化學(xué)式為 　　　　　　　　　，E的名稱為 　　　　　　　　　。

(2)、I與F作用的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)、G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)、用兩個最直接的離子方程式來證明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性強弱順序是Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺ ①、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

37、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺ 、 K⁺ 、 Na⁺　 、 Mg²⁺、　 Ba²⁺ 、 Al³⁺ 、Fe³⁺、Cl^-、I^－、 NO₃^-、CO₃^{2 －}、S^2- 、SO₄^2- 、AlO₂^- 、SO₃^2－、MnO₄^－ ， 取該溶液進(jìn)行以下實驗：

(1)、取PH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除　　　　　　　　　　 離子的存在。

(2)、取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除　　　　　　　　　　　 離子的存在。

(3)、另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除　　　　　　　　　 離子的存在。

(4)、取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后,有白色沉淀生成，證明　　　　　 離子存在，又可排除　　　　　 離子存在。

(5)、將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　

肯定不存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

還不能確定是否存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

36.某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：

(1)取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為　　　　　　 .

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有　　　　 　　　　　，濾渣中含有　　　　　　 ；在溶解、過濾時使用的儀器有　　　　　　 .

(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾.寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式　 　　　　　，　　　　　　 ，　　　　　　 .

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱重質(zhì)量為bg.有關(guān)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　　　 .

(6)若第(3)步中加入NaOH的量不足時，會使測定的結(jié)果(偏高、偏低、不影響)　 　.

若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結(jié)果(偏高、偏低、不影響)　　 .

若第(4)步中對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結(jié)果(偏高、偏低、不影響)　　 　.

35.將石墨電極A和B，浸入盛有200g10%的硝酸銀溶液的燒杯中，將直流電源P、Q兩極分別與A、B相連，通電一段時間后，A極因附著析出物質(zhì)，而增至2.16g，則B極逸出氣體質(zhì)量為　　　　　　 g,電源的P極是　　　　　　 極，A極發(fā)生　　　　　　 反應(yīng)，電解反應(yīng)式為　　　　　　 ，此時硝酸銀溶液的質(zhì)量百分比濃度為　　　　　　 .

34.在CH₃COOH的水溶液中加入少量固體CH₃COONa后，溶液的PH值變　　　　　　 ；其原因是(用文字和相應(yīng)的離子方程式簡要敘述)　　　　　　 .在該混合液中滴入少量稀H₂SO₄時，其PH值基本不變，原因是　　　　　　　　　　　 .

33.現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實驗：

①取440ml甲與120ml乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；

②取440ml乙與120ml甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；

③取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；

通過必要的計算和推理判定：

(1)甲溶液為　　　　 溶液，其物質(zhì)的量濃度為　　　　 .mol·L^-1；乙溶液為　　　　 溶液，其物質(zhì)的量濃度是　　　　　　 mol·L^-1

(2)寫出實驗③的有關(guān)離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .