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1.(1)圖Ⅰ表示10ml量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1ml，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是　　　　　　 ml.

(2)圖Ⅱ表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)為a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))　　　　　　

A.是aml　　　　　　　　　　 B.是(50-a)ml

C.一定大于aml　　　　　　　 D.一定大于(50-a)ml

(3)若圖Ⅰ表示50ml滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1ml，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為　　　　　　 ml.

2.向FeSO₄溶液中滴加飽和H₂S溶液，有什么現(xiàn)象?向FeSO₄溶液中加Na₂S溶液又會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因.

1.有兩瓶PH=2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸.現(xiàn)只有石蕊試液，酚酞試液，PH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其它試劑.簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判斷哪瓶是強(qiáng)酸.

14.某科研小組用高嶺土(主要成分是Al₂O₃、SiO₂、2H₂O并含少量CaO、Fe₂O₃)研制新型凈水劑(鋁的化合物)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過(guò)濾，棄去濾渣.濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過(guò)濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑.

(1)寫(xiě)出熔融時(shí)主要成分與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)最后的沉淀物是　　　　　　 生成它的離子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(3)實(shí)驗(yàn)室常用坩堝有石英坩堝、瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實(shí)驗(yàn)在熔融土樣時(shí)應(yīng)選用　　　　　　 坩堝.

13.某無(wú)色溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H₂，試推斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^-、，何者能存在于溶液中?

(1)當(dāng)有Al³⁺存在時(shí)，可能存在：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)當(dāng)有存在時(shí)，可能存在：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12.將石墨電極A和B，浸入盛有200g10%的硝酸銀溶液的燒杯中，將直流電源P、Q兩極分別與A、B相連，通電一段時(shí)間后，A極因附著析出物質(zhì)，而增至2.16g，則B極逸出氣體質(zhì)量為　　　　　　 g,電源的P極是　　　　　　 極，A極發(fā)生　　　　　　 反應(yīng)，電解反應(yīng)式為　　　　　　 ，此時(shí)硝酸銀溶液的質(zhì)量百分比濃度為　　　　　　 .

11.以Cl^-、、、Cu²⁺、H⁺五種離子恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：(1)以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不減少，選用的電解質(zhì)是　　　　　　 ；

(2)以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，可選用的電解質(zhì)是　　　　　　 ；

(3)以石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，選用的電解質(zhì)是　　　　　　 .

10.純凈的鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，反應(yīng)速度較慢，為了加快反應(yīng)速度，又不影響氫氣的產(chǎn)量，可向稀硫酸中加入一種鹽，這種鹽是　　　　　　 ，原因是　　　　　　 .

9.在CH₃COOH的水溶液中加入少量固體CH₃COONa后，溶液的PH值變　　　　　　 ；其原因是(用文字和相應(yīng)的離子方程式簡(jiǎn)要敘述)　　　　　　 .在該混合液中滴入少量稀H₂SO₄時(shí)，其PH值基本不變，原因是　　　　　　 .

8.已知在水溶液中，離子呈橙紅色，離子呈黃色，Cr³⁺離子呈綠色，當(dāng)K₂Cr₂O₇溶于水時(shí)，有下列平衡：+H₂O2+2H⁺

(1)若往K₂Cr₂O₇溶液里滴加H₂SO₄溶液時(shí)，觀(guān)察到的現(xiàn)象是　　　　　　 .

(2)再往(1)中所得溶液里通入H₂S氣體，觀(guān)察到溶液呈綠色并有黃色沉淀生成，離子方程式為　　　　　　 .

(3)另取一部分K₂Cr₂O₇溶液，滴加NaOH溶液，其現(xiàn)象是　　　　　　 ，此時(shí)原溶液中離子濃度下降的是　　　　　　 .