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　 扣2分，多選、錯選均不給分)

11．反應4NH₃(氣)+5O₂(氣) 4NO(氣)+6H₂O(氣)在2升的密閉容器中進行，1 分鐘

　 　 后，NH₃減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　 A．NO：0.001摩/升　　　　 　　　　　　　　　 B．H₂O：0.002摩/升

　 　 C．NH₃：0.002摩/升　　　 　　　　　　　　　 D．O₂：0.00125摩/升

10．反應4NH₃(氣)+5O₃(氣)4NO(氣)+6H₃O(氣)在10L密閉容器中進

　 行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率V (X)(反應物

的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　 A．V(NH₃)=0.0101mol.L^-1.s^-1　　　B．V(O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1 　 　 C．V(NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．V(H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

9．在一個容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反

　 應： 4X(g)+nY(g)　 　　2Q(g)+6R(g)

　 反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減

　 小1/3，則該反應中的n值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．3　　　　　　 　　 B．4 　　　　　　　 C．5　　　　　　 　 D．6

8．用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可

　 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸　 ②改用30毫升6摩/升鹽酸

　 ③改用3克粉末狀大理石　　 ④適當升高溫度　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 A．①②④　　　 　　 B．②③④　　　 　 C．①③④　　　 　 D． ①②③

5．某溫度下，濃度都是1 mol·L^－1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體

　 Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 c(X₂)＝0．4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0．8 mol·L^－1，c(Z)＝0．4 mol·L^－1，

　 則該反應的反應式可表示為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 A．X₂+2Y₂2XY₂　　 　　　　　　 B．2X₂+Y₂ 　X₂Y

　 C．3X₂+Y₂　 　2X₃Y　　 　　　　　　　 D．X₂+3Y₂　 　2XY₃

4．20℃時，將0.1 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 A．40 s　　　　 B．15 s　　　 C．48 s　　　 D．20 s

3．甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減

　 少2 mol A，則兩容器中的反應速率　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 A．甲快　　　　 　　　 B．乙快　　　 　　　　 C．相等　　　 　　　 D．無法確定

2．在2A+B 　3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1　　 　　　　　 B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

　 C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1　　 　　　　　　 D．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

1．決定化學反應速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 A．反應物的濃度　　　　　　　 　　　　　　 B．反應溫度

　 C．使用催化劑　　　　　　　　 　　　　　　　 D．反應物的性質(zhì)