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1.將一定質(zhì)量的Cu放入盛有100mL稀硝酸(ρ=1.12lg/cm³)的燒杯中，當(dāng)反應(yīng)停止后還有Cu剩余，除去殘?jiān)�后溶液的質(zhì)量為118.2655g，求：

①參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量；

②反應(yīng)前HNO₃的百分比濃度；

③反應(yīng)后Cu(NO₃)₂溶液的百分比濃度.

10.有兩支密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容.起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂與O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如下圖.在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下的反應(yīng)：

2SO₂+O₂2SO₃，填寫下列空格：

(1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器　　　　　　 ，A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器　　　　　　 .

(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡　　　　　　 移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡　　　　　　 .

(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₃的百分含量　　　　　　 (增大、減小、不變)；B容器中SO₃的百分含量　　　　　　 (增大、減小、不變).

9.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速度變化情況如圖所示.其中t₁-t₂速度變化的主要原因是　　　　　　　　　　　　 ，t₂-t₃速度變化的重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 .

8.可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)，在反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量(C%)與溫度關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)正反應(yīng)是　　　　　　 反應(yīng)(吸熱、放熱)

(2)t＜500℃時(shí)，C%逐漸增大，是因?yàn)?u>　　　　　　 .

(3)t＞500℃時(shí)，C%逐漸減小，是因?yàn)?u>　　　　　　 .

7.高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+CO(g) 　Fe(s)+CO₂(g)+Q

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，是一個(gè)常數(shù)(用K表示)，已知1100℃時(shí)，K＝0.263.

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值　　　　　 ，K值　　　　　 (填“增大”“減小”或“不變”).

(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)　　　　　 ，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v_正　　　　　 v_逆，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 .

6.工業(yè)上將磷酸鈣、石英砂和炭粉混合，在電弧爐中焙燒來(lái)制取白磷：

　　　　　 Ca₃(PO₄)₃+　　　　　 SiO2+　　　　　 C→　　　　　 CaSiO₃+　　　　　 P↑+　　　　　 CO↑

(1)上述方程式配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為：　　　　　　 .

(2)反應(yīng)中得到的氣體密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.64g/L.據(jù)此計(jì)算反應(yīng)制得的白磷的分子量(要求計(jì)算過(guò)程).

(3)根據(jù)以上計(jì)算推斷白磷的分子組成為　　　　　　 ，其空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　 .

5.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下關(guān)系：

據(jù)此判斷：

(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是　　　　　　 (用A、B、C字母填寫).

(2)單質(zhì)乙必定是　　　　　　 (填金屬或非金屬)其理由是　　　　　　 .

(3)單質(zhì)乙的分子式可能是　　　　　 .則化合物B的分子式是　　　　　　　 　　　　.

4.在一定溫度下將3體積A氣體和1.5體積B氣體充入一個(gè)裝有活塞的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2c(g)+Q

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為4體積.據(jù)此回答：

(1)保持溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表起始加入的A、B、C氣體的體積.若反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體各種氣體的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

①若a=2.5,c=0.5，則b=　　　　　 ，在此情況下，起始時(shí)反應(yīng)將向　　　　　 方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)；

②若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是　　　　　 .

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為3.5體積，則采取的措施是　　　　　　　　　 ，理由是　　　　 　　　　　　　　 .

3.根據(jù)反應(yīng)2H₂S(g)+SO₂(g)2H₂O+3S↓，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：用A、B兩支100mL注射器，先同時(shí)分別吸入60mLH₂S氣體，然后同時(shí)吸入30mLSO₂氣體，并分別迅速密封針頭的注射小孔，立即將A注射器的活塞推壓到體積約為40mL.A、B兩注射器內(nèi)發(fā)生不同的現(xiàn)象，主要是　　　　　　　 ，原因是　　　　　　 　 。

2.在四個(gè)密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3c(g)+D(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，回答下列問(wèn)題：

物質(zhì) 容器	A/mol	B/mol	C/mol	D/mol
1	2	1	0	0
2	4	2	0	0
3	1	0.5	1.5	0.5
4	0	0	9	3

(1)若四容器體積相同且不變，在恒溫條件下達(dá)到平衡：

①平衡狀態(tài)完全相同的容器是　　　　　 ；

②與A的物質(zhì)的量相同的容器是　　　　　 ；

③與A的物質(zhì)的量濃度相同的容器是　　　　 。

(2)若同溫同壓，四容器的體積可變，回答(1)中對(duì)應(yīng)的問(wèn)題：①　　　　　 ；②　　　　　 ；③　　　　　 .