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1、按系統(tǒng)名法,　　　　　　　　　　　　　　 的正確名稱是

　　A．3,3-二甲基異己烷　　　 B．1,1,2,2-四甲基丁烷

　　C．2,3,3-3甲基戊烷　　　　 D．2,3,3-三甲基戊烷

31．(9分)N₂O₄(g)2NO₂(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在1.01×10⁵ Pa、47℃時(shí)，N₂O₄分解率為40%，在1.01×10⁵ Pa、57℃時(shí)，N₂O₄分解率為50%。若在1.01×10⁵ Pa、47℃時(shí)體積為2 L 的平衡混合物，保持壓強(qiáng)不變，升溫至57℃并達(dá)到平衡，則平衡混合氣體的體積是多少升？

30．(6分)往100 mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　 (提示：2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－，不考慮氯氣與水的反應(yīng))

29．(4分工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的反應(yīng)如下：

　　 Ca(OH)₂+Mg²⁺(海水中)＝Mg(OH)₂↓+Ca²⁺

　　 Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O

　　 MgCl₂Mg+Cl₂↑

　　 在提取過(guò)程中，當(dāng)氯化鎂從溶液中析出時(shí)，得到的是MgCl₂·6H₂O，為制得無(wú)水氯化鎂，工業(yè)上常將MgCl₂·6H₂O在HCl氣氛中加熱來(lái)制取。試解釋其原因(用文字簡(jiǎn)要回答)

　　 __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

28．(6分)某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所

示的物質(zhì)之間的變化：

　　　 據(jù)此判斷：

　　　 (1) 固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　 。

　　　 (2) 固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　 。

　　　 (3) 反應(yīng)①的離子方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(6分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于兩升的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：

　　 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

經(jīng)5 min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5 mol / L，[A]∶[B]＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol / (L·min)，A的平衡濃度為_(kāi)____________，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，x值是__________。

26．(7分)某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、六種離子。　　　　 (99上海)

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子　　　　　 、　　　　　 、

　　　　　 。

　　 乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量　　　 　　　　(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)。可以回收其中的金屬　　　　　　 (填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。

　　 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的　　　 (填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含　　　　　　 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

25．(10分)Fe₃P與稀HNO₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。

　　 (1) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：

___________________________________________________________________；

　　 (2)上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe³⁺時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是_________L，消耗的HNO₃是__________mol；

　　 (3) 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H₃PO₄是_________mol， 被還原的HNO₃是___________g。

24．(10分)用高嶺土(主要成分是Al₂O₃·SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃)制新型凈水劑(鋁的化合物)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的步驟如下：

　　 將土樣和純堿混勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔炔，過(guò)濾，棄去殘?jiān)�。濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過(guò)濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。

　　 (1) 寫(xiě)出熔融時(shí)，主要成分與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式(Al₂O₃與SiO₂跟純堿的反應(yīng)相似)

　　 A. _________________________________________________________________，

　　 B. _________________________________________________________________。

　　 (2) 最后的沉淀物是(寫(xiě)化學(xué)式)_________________，生成該沉淀的離子方程式是

　　 ___________________________________________________________。

　　 (3) 實(shí)驗(yàn)室中常用的坩堝有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實(shí)驗(yàn)在熔融土樣時(shí)應(yīng)選用________坩堝。

23．(9分)已知在酸性條件下，發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物為NO；發(fā)生氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物為�，F(xiàn)有稀H₂SO₄ 、NaOH溶液、氨水、KMnO₄溶液、KI淀粉溶液、NaNO₂溶液等試劑。請(qǐng)用簡(jiǎn)捷、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的方法來(lái)說(shuō)明亞硝酸根既具有氧化性又有還原性。(已知MnO₂在酸性條件下遇還原劑可轉(zhuǎn)變成Mn²⁺ )

　　 (1) 說(shuō)明具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有___________________________；發(fā)生的現(xiàn)象是______________；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

　　 (2) 說(shuō)明具有還原性，應(yīng)選用的試劑有___________________________；發(fā)生的現(xiàn)象是______________；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。