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15．鉍酸鈉(NaBiO₃)在酸性溶液中可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，在調(diào)節(jié)該溶液酸性時，不

　　 應(yīng)選用的酸是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．稀硫酸　　 　　　 B．濃鹽酸　　 　　　 C．稀硝酸　　　 　　 D．稀鹽酸

14．下列反應(yīng)中,兩種物質(zhì)中的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　 　　　 B． H₂S+H₂SO₄(濃)=S↓+SO₂↑+2H₂O 　　 C．KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O　　 　 D． NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

13．氫陰離子(H^-)能與NH₃反應(yīng).H^- + NH₃ = NH₂^- + H₂↑。根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得

　　 出的正確的結(jié)論是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NH₃具有還原性　　 　　　　　　　　　　　　 B．H^-是很強(qiáng)的還原劑

　　 C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H₂　　 　　　　　　　 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

12．從某些性質(zhì)看，(CN)₂與Cl₂；NH₃與H₂O；NH₄⁺與H₃O⁺；NH₂^-與OH^-各組內(nèi)兩兩相似，由此判斷下列方程式表示的反應(yīng)中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(1) 　　 (2)

(3) (4)

A．只有(1)(2) B．只有(1)(4) C．只有(3)(4)　 D．都正確

　　 扣2分，多選、錯選均不給分)

11．如圖所示，在支管錐形瓶A中充滿等體積的H₂S和NO氣體；在分液

漏斗中盛有碘化鉀溶液；在錐形瓶的支管處用橡膠管連接一個盛有O₂

的氣囊C(與錐形瓶的體積約相等)，用鐵夾夾緊。當(dāng)加入碘化鉀溶液

后，再打開鐵夾并震蕩錐形瓶，下列各化學(xué)方程式肯定不符合化學(xué)事實(shí)

的是

A．　　　　　　　 　　　 B．

C．　　 　　　 D．

10．0.1mol·L^-1H₂C₂O₄ 40ml恰好將4×10^-3mol的VO₂^-還原，則在還原產(chǎn)物VO₂^n-中n

　　 的值為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 　 A．5　　　　 　　　　　 B．4　　　　 　　　　 C．3　　　　　 　　　 D．2

9．將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　 則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．0.12 mol　　　 　　 B．0.11 mol　　　 　 C．0.09 mol　　　 　 D．0.08 mol

8．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．H₃O⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺　　　　　　 　 B．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

　 C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-　　　　　　 　 D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

6．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化.　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。

　 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是　　 　　　　　 (　　 )

　 A．Fe³⁺　　　 　　　　　 B．MnO₄^－　　 　　　 C．Cl₂　　　 　　　　 D．HNO₃ 7．將NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O→NH₃+Zn(OH)₄^2－　 配平后，離子方程式中H₂O的系數(shù)是(　　 )

　 A．2　　　　 　　　　　　 B．4　　　　 　　　　　 C．6　 　　　　　　　 D．8

5．下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)時H₂O作為還原劑的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Na　　 　　　　　　　 B．Na₂O₂　　 　　　　 C．NO₂　　　 　　　 D．F₂