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13.PH定義為PH=-lg{c(H⁺)}，PH定義為POH=-lg{c(OH^-)}，K_W(K_W=10^-14)表示25℃時水的離子積，則弱酸性溶液中的c(H⁺)可表示為(　　 )

A.K_W/POH 　mol/L　　　　　　 B.10^(POH-14)mol/L

C.10^(14-POH)mol/L　　　　　　　 D.10^-POHmol/L

12.有甲、乙兩種溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H⁺)與乙溶液中c(H⁺)的關(guān)系是(　　 )

A.1∶2　　　 B.100∶1　　　　　　 C.1∶100　　　　　　 D.無法確定

11.向純水中加少量NaHSO₄(溶液溫度不變)，則溶液的(　　 )

A.PH升高　　　　　　　　　　 B.酸性增強(qiáng)

C.K_W增大　　　　　　　　　　 D.c(OH^-)減少

10.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，可加入的試劑是(　　 )

A.20mlH₂O　　　　　　　　　 B.NaOH溶液

C.醋酸鈉固體　　　　　　　　　　 D.濃鹽酸

9.將PH=9和PH=11的KOH溶液以等體積相混合，則混合后溶液的PH約為(　　 )

A.10　　　　　　 B.10.7　　　　　 C.9.3　　　　　 D.10.3

8.把1mlPH=5鹽酸溶液稀釋至1L，此時溶液的PH是(　　 )

A.6-7之間　　　　　　　　　 B.7-8之間

C.8　　　　　　　　　　　　 D.7

7.下列說法中，錯誤的是(　　 )

A.將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其PH不一定增大一個單位

B.100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性.

C.PH相同的醋酸和H₂SO₄分別能恰好中和等物質(zhì)量的NaOH

D.將0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小

6.根據(jù)25℃時，水的離子積常數(shù)K_W=1×10^-14，100℃時，K_W=10^-12，這說明(　　 )

A.水的電離過程是一個吸熱的過程

B.100℃時，水的電離常數(shù)(K)較大

C.K_W和K無直接關(guān)系

D.25℃時的c(H⁺)比100℃時的c(H⁺)大

5.在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的PH=1時，則由水電離出的c(H⁺)是(　　 )

A.1×10^-1mol/L　　　　　　　　　 B.1×10^-6mol/L

C.1×10^-3mol/L　　　　　　　　　 D.1×10^-13mol/L

4.在下列的各種敘述中，正確的是(　　 )

A.在任何條件下，純水的PH=7

B.在任何條件下，純水都呈中性

C.在100℃時，純水的PH＜7

D.在100℃時，純水中c(H⁺)＜10^-7mol/L