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18、

17、②①③⑧⑦⑥⑤④

16、

11、B　　　　　　　　 12、D　　　　　　　　 13、A　　　　　　　　 14、A．D　　　　　 15、B．C

　　　 選擇題提示與解答：

　　　 4題：據(jù)已知X+Y=14，氨水的POH=14－X=Y。因?yàn)榘彼�是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pOH、pH相等時(shí)，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度。故等體積充分混合后，氨水過(guò)量，所得溶液為NH₄Cl和NH₃H₂O混合液，所以答案為C項(xiàng)。

　　　 11題：錯(cuò)選D：只考慮了[H⁺]與[OH^－]相等且等體積混合，以為酸、堿完全反應(yīng)了。又因溶液呈堿性以為是生成了強(qiáng)堿弱酸鹽。沒(méi)有考慮到若酸為弱酸，則弱酸的物質(zhì)的量濃度比[H⁺]大得多。反應(yīng)時(shí)酸肯定是過(guò)量的而使溶液呈酸性。故選D是錯(cuò)誤的。據(jù)此分析，堿溶液為弱堿，與酸反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量而使溶液呈堿性，因此答案B是正確的。

　　　 15題：B、C實(shí)驗(yàn)的兩種變量關(guān)系的正確圖線分別是

6、B　　　　　　　　　 7、B　　　　　　　　　 8、D　　　　　　　　　 9、B　　　　　　　　　 10、C．D

1、D　　　　　　　　　 2、C　　　　　　　　　 3、D　　　　　　　　　 4、C　　　　　　　　　 5、B

21、將0.05 mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混和�？傻没旌弦旱膒H值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH值為3的某一元弱酸溶液20毫升，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5毫升，試求：

　　　 (1)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　　 (2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

　　　 (3)一元弱酸的電離度。

[答案]：

20、實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na₂CO₃(無(wú)水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無(wú)水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。

　　　 (1)由于CO₂溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 色變?yōu)?u>　 　　　　　　　　　　　　　　 時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。

　　　 (2)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 mol/L。

　　　 (3)若所稱取的Na₂CO₃不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C₁ mol/L，用不純的Na₂CO₃標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C₂ mol/L。在下述情況下，C₁與C₂的關(guān)系是(填“>”或“<”或“=”)：

　　　 ①當(dāng)Na₂CO₃中含有NaHCO₃時(shí)，則C₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C₂。

　　　 ②當(dāng)Na₂CO₃中含有NaOH時(shí)，則C₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C₂。

19、為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把等七種離子根據(jù)離子共存原理分為兩組混合溶液，每組均有陰、陽(yáng)離子，且離子種類要接近。請(qǐng)分組結(jié)果書寫如下：

　　　 第一組：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 第二組：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用時(shí)，會(huì)降低氮肥的肥效，其主要原因用離子方程式表示為：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。