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題目列表(包括答案和解析)

 0  25486  25494  25500  25504  25510  25512  25516  25522  25524  25530  25536  25540  25542  25546  25552  25554  25560  25564  25566  25570  25572  25576  25578  25580  25581  25582  25584  25585  25586  25588  25590  25594  25596  25600  25602  25606  25612  25614  25620  25624  25626  25630  25636  25642  25644  25650  25654  25656  25662  25666  25672  25680  447348 

3.下列各溶液中的PH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是：(　　 )

A.NH3·H2O　　　 B.NaOH　　　　　 C.KOH　　　　　 D.Ba(OH)2

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2.在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為(　　 )

A.大于1×10-14　　　　　　　 B.小于1×10-14

C.等于1×10-14　　　　　　　 D.無(wú)法確定

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1.往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　 )

A.NaCl　　　　　 B.NaOH　　　　　 C.酒精　　　　　 D.CH3COOH

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2.在計(jì)算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時(shí)，以下算法為什么不對(duì)?

c(H+)=　 PH=-lg{c(H+)}

解釋：因?yàn)樵趬A溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計(jì)算方法是：先計(jì)算混合后溶液中OH-的濃度

c(OH-)=

再由水的離子積求c(H+)，最后求PH

c(H+)=，PH=-lg{}

[難題巧解點(diǎn)撥]

例1：常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L，則該溶液的PH可能是(　　 )

A.3　　　 　　　 B.7 　　　　　　 C.8　　　 　　　 D.11

解析：根據(jù)水的電離平衡　 H2OH++OH-知：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，抑制水電離的原因是溶液中H+濃度或OH-濃度增大，若由于H+的濃度增大，則該溶液中c(H+)==1×10-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-濃度增大，則該溶液中c(OH-)==1×10-3mol/L，即PH=11，故選A、D

答案：A，D

例2　 在80℃時(shí)，純水的PH小于7，其原因是什么?

分析：已知室溫時(shí)，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的電離：H2OH++OH-是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80℃，水的電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7.

例3：將PH為3和PH為5的稀鹽酸等體積相混合，所得溶液的PH為(　　 )

A.3.7　　　 B.3.3　　　　　 C.4.7　　　　　 D.5.3

分析：PH=3的鹽酸　 c(H+)=10-3mol/L

PH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，等體積混合后

c(H+)=

==5.05×10-4mol/l

PH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3

此題也可用經(jīng)驗(yàn)公式驗(yàn)算：(1)若兩強(qiáng)酸PH之差≥2，則等體積混合后溶液的PH=PH較小的+0.3.

(2)若兩強(qiáng)堿PH之差≥2，則等體積混合后溶液的PH=PH較大的-0.3.

答案：B

[典型熱點(diǎn)考題]

例1：有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的PH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).

(1)該生的操作方法是否正確?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差產(chǎn)生.

(3)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，結(jié)果會(huì)怎樣?

分析：(1)不正確.

(2)若溶液不顯中性，則H+或OH-被稀釋，測(cè)出的不為溶液中H+或OH-對(duì)應(yīng)的PH；當(dāng)溶液為中性時(shí)則不會(huì)產(chǎn)生誤差.

(3)測(cè)得的H3PO4的PH較H2SO4小，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大.

例2：能使水的電離平衡：H2O+H2OH3O++OH-發(fā)生向電離的方向移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是(　　 )

A.在水中加KHCO3　　　　　　 B.在水中加HCl

C.在水中加CuCl2　　　　　　 D.將水加熱至100℃

分析：根據(jù)題意的要求進(jìn)行判斷

A不符合題意.因?yàn)榧尤隟HCO3后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCO-3+H+H2CO3，消耗H+，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng).但c(H+)不斷減小，c(OH-)不斷增大，使得c(OH-)＞c(H+)，故溶液顯堿性，不顯酸性.

B不符合題意，因?yàn)榧尤際Cl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合題意.

C符合題意，加入CuCl2后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=，消耗了OH-，使水的電離平衡右移且c(OH-)不斷減小，c(H+)則不斷增大，結(jié)果c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，符合題意.

D不符合題意，溫度升高、水的電離平衡雖然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同時(shí)增大，且始終相等不能呈酸性.

答案：C

例3：25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸或某強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合后溶液恰好呈現(xiàn)中性，則混合前此強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的PH之和是　　　　　　　　　 .

分析：混合前強(qiáng)酸PH=a，強(qiáng)堿PH=b，則C酸(H+)=10-amol/L　 C堿(H+)=10-bmol/L

C堿(OH-)=10b-14mol/L　 依題意：n(H+)=n(OH-)

則有：10-a×1=10b-14×10　 化簡(jiǎn)得：a+b=13

答案：13

[同步達(dá)綱練習(xí)]

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1.酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對(duì)嗎?為什么?

解析：不對(duì)，因?yàn)槿魏嗡芤褐卸即嬖谒碾婋x平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒(méi)有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒(méi)有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).

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2.有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算

(1)強(qiáng)酸：PH=-lg{c(H+)}

(2)強(qiáng)堿：PH=-lg{}

(3)兩強(qiáng)酸相混合：c(H+)=

(4)兩強(qiáng)堿相混合：c(OH-)=

(5)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：

若恰好反應(yīng)則：C1(H+)V1=C2(OH-)V2

若酸過(guò)量則：c(H+)=

若堿過(guò)量則：c(OH-)=

[重點(diǎn)難點(diǎn)解析]

重點(diǎn)：

①水的電離、水的離子積；②C(H+)：PH與溶液酸堿性的關(guān)系

難點(diǎn)：①水的離子積的概念；②有關(guān)PH值的計(jì)算.

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1.純水中存在如下平衡：H2OH++OH--Q，當(dāng)改變條件時(shí)，填寫表中各項(xiàng)內(nèi)容.

改變條件
 平衡移動(dòng)方向
 PH
 水電離出的c(H+)
 KW
升溫
 →右移
 減小
 增大
 變大
通入HCl氣體
 ←左移
 減小
 減小
 不變
加入NaOH固體
 ←左移
 增大
 減小
 變大
加入NH4Cl固體
 →右移
 減小
 增大
 不變
加入金屬鈉
 →右移
 增大
 增大
 不變

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3.實(shí)驗(yàn)室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測(cè)定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或測(cè)定某樣品的純度

(1)請(qǐng)回答下列關(guān)于指示劑的選用問(wèn)題：

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選擇　　　　　　 作指示劑.

②用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時(shí)，應(yīng)選擇　　　　　　 作指示劑.

③用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時(shí)，應(yīng)選擇　　　　　　 作指示劑.(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

④用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時(shí)應(yīng)　　　　　　 指示劑，原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的稀氫氧化鈉溶液時(shí)，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時(shí)，下列四個(gè)選項(xiàng)中最佳的是　　　　　　 (填選項(xiàng)字母).

A.1mol·L-1、50ml　　 　　　　　 B.0.2mol·L-1、25ml

C.0.02mol·L-1、5ml　　　　　　　 D.5mol·L-1、5ml

(3)已知基準(zhǔn)物是某些純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì).可在準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量后直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定溶液濃度.現(xiàn)有用濃鹽酸新配制出的標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于　　　　　　　　　　　 (填寫原因)使得濃度不很精確.該鹽酸在使用前，需用基準(zhǔn)物進(jìn)行標(biāo)定.實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸一般選用純凈的無(wú)水碳酸鈉作基準(zhǔn)物.

①上述基準(zhǔn)物能否改用純凈的氫氧化鈉固體　　　　　　　 (“能”或“不能”)；簡(jiǎn)述理由　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②某學(xué)生誤將一種不純的碳酸鈉樣品作基準(zhǔn)物，則所測(cè)得的鹽酸濃度將　　　　　　 (填偏高、偏低、無(wú)法確定、不受影響).

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2.利用課外活動(dòng)測(cè)定水果中維生素C的含量.

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1.可組織學(xué)生到附近的化肥廠參觀，觀察檢驗(yàn)科是怎樣測(cè)定化肥中某元素的含量的，讓學(xué)生了解定量分析實(shí)驗(yàn)在生產(chǎn)，生活中的運(yùn)用.

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同步練習(xí)冊(cè)答案