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19._____________________________

24．(4分)將pH＝3的H₂SO₄與pH＝12的NaOH混合，當(dāng)混合溶液pH＝10時，則H₂SO₄溶液和NaOH溶液的體積比是多少？

化學(xué)答案卡

23．(6分)對于反應(yīng)2L(g)+3M(g)　　 XQ(g)+3R(g)，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2分鐘后達(dá)平衡時，生成2.4mol氣體R，并測得Q的濃度為0.4mol/L。

(1) x的值是_________ (2) L的轉(zhuǎn)化率為_________(3) M的反應(yīng)速率為____________

22.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100　mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用的定量儀器是　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH　　　 1(選填“＞”“＜”“＝”)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是　　　　　　　　 　(多選扣分)

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

21．一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃；(正反應(yīng)放熱)，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖�；卮鹣铝袉栴}：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_______　　 ______

(2)t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了　

變化？

______________________ 、______________________、　 ____________________。

(3)下列時間段中，氨的百分含量最高的是(　　 )

A．t₀~t₁ B．t₂~t₃ C．t₃~t₄ D．t₅~t₆

20.(1)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合，已知該混合溶液中C(Na⁺) > C(CN^-)，用“>、<、=”符號填空

①溶液中c(OH ^-)　　　　　　 c(H ⁺)　 　�、� c (HCN)　　　　 c(CN ^- )

(2)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是: (A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小; (D) 先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是　　　　　

(3)pH值相同的 ①HCl(aq)、　 ②H₂SO₄(aq)、 ③ CH₃COOH(aq)各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是　　　　　　　　　　 。

②分別加入等體積0.1 mol/L的NaOH(aq)，則反應(yīng)開始瞬間，反應(yīng)速率　　　　　 。

A、HCl最快　B、H₂SO₄最快 　 C、CH₃COOH最快　 　D、一樣快

(4)某溫度下，純水中的c(H⁺) = 2.0×10^-7 mol/L，則此時c(OH^-) =　　　　　　 mol/L。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol/L，則c(OH^-) =　　　　　　　 mol/L。

19.相同條件，等物質(zhì)的量濃度的下列六種溶液：①NaHCO₃②NaClO ③Na₂SO₄④NaHSO₄⑤NaOH⑥(NH₄)₂SO₄等溶液，PH值由大到小的順序為：　　　　　　　　　　　　　

18．已知在常溫下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人(人的體溫高于室溫)的血液的pH=7.3。則正常人血液的pOH是

　 　　 A．大于6.7　　　 B．小于6.7　 　C．等于6.7　　　　　 D． 無法判斷

17．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中,由于CO₃^2－的水解,使得c(CO₃^2－)<0.1mol/L。如果要使則c(CO₃^2－)更接近與0.1mol/L，可以采取得措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加少量得鹽酸　　　　　　　　 　B．加入適量的水

C．加入適量的KOH　　　　　　　　 D．加熱

16．將1mol H₂(g)和2mol I₂(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) (正反應(yīng)放熱)；并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是

A、恒容條件下升高溫度

B、恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C、恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑　　　　　　

D、恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積