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26.(14分)(1)向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：

H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺ ＝2Fe³⁺+ 2H₂O 。

在以上反應(yīng)中Fe³⁺實際上起著　 　　　　作用，總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2) I₂與Fe³⁺一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比(1)在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：

H₂O₂+I₂=2HIO，　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)鐵酸鈉(Na₂FeO₄)可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺離子，請簡述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是　　　　　　　　 　　　　　　

(5)鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得：

Fe₂O₃ 　+　 NaNO₃ +　 NaOH 　→ 　Na₂FeO₄ +　 NaNO₂ +　　 H₂O

配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Fe₂O₃ 　+　　 NaNO₃ +　　 NaOH -　 Na₂FeO₄ +　　 NaNO₂ +　　 H₂O

高二化學(xué)第一次月測題

25．(11分)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)+B(g)　　 2C(g)，△H<0。

(1)若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6mol·L^－1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________；2s時物質(zhì)B的濃度為_______________；

(2)若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：

n(A)+n(B)=n(C)，則A的轉(zhuǎn)化率為_________________；

　(3)若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若要使A

的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24.(12分)根據(jù)圖示填空

(1)化合物A含有的官能團(tuán)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1mol A與2mol H₂反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　 。

(4)B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　 。由E生成F的反應(yīng)類型是　　　　　　 　　　　　　　。

23．(8分)將0.2mol·L^{－1 HA}溶液與0.2mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)。

(1)混合溶液中c(HA)_______c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)+c(A^－)______0.1mol·L^－1；

(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH^－)______0.2mol·L^－1HA溶液由水電離出的c(H⁺)；

(4)25℃時，如果取0.2mol·L^{－1 HA}溶液與0.11 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

22．(8分)水的電離平衡如右圖所示。

　　 (1)若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為　　 　　　　。

　　 (2)將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為　　 　　　　　。

(3)已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ•c(B^n－)^m,若某溫度下　　

Ca(OH)₂的溶解度為0.74g,其飽和溶液的密度為1g/mL,其離子積為　　　　　　　 　　。

20.(8分)現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣.請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體,6摩爾/升鹽酸和蒸餾水).請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略).

(1)KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是______(填代號)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 雙氧水　　　 c. 苯酚　　　 d. 75%酒精

(2)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______(填代號)。

a. 濃硝酸　　　　　 b. 硝酸銀　　　　　 c. 氯水　　　　 d. 燒堿

(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________、______________(寫化學(xué)式)。

(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得__________mol KMnO₄。

(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備純凈的CO₂所需試劑最好選擇___________(選填代號)�！　　� a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 純堿

所需氣體發(fā)生裝置是_____________(選填代號)。

(6)操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在__________(填性質(zhì))上差異，采用____________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體。

19.(9分)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在尺寸的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將　　　　　　 (填高于或低于)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假設(shè)最終稱得小燒杯的質(zhì)量為　　　　　 (填32.6g或32.61g)，請用“↓”表示在托盤上加砝碼，用“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼位置(畫　　 表示)

　　　 標(biāo)尺

18.一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-,下列對該燃料電池說法正確的是　　 (　 )

A．在熔融電解質(zhì)中O^2-由負(fù)極移向正極

B．電池的總反應(yīng)是:2C₄H₁₀+13O₂ === 8CO₂ +10H₂O

C．通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng):O₂+4e- ==== 2O^2-

D．通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為: C₄H₁₀+13O^2-+26e- === 4CO₂ +5H₂O

17.鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,與鋁同族,位于第六周期. Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng): Tl³⁺+2Ag== Tl⁺+2Ag⁺.下列推斷正確的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Tl⁺最外層有一個電子　　　　　　　　　 B．Tl³⁺比Al³⁺氧化性強(qiáng)

C．Tl能形成+1和+3價的化合物　　　　　 D．Tl⁺還原性比Ag強(qiáng)