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27．(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	A	B	燒杯中的液體	靈敏電流計(jì)指 針是否偏轉(zhuǎn)
1	Zn	Zn	乙醇	無(wú)
2	Zn	Cu	稀硫酸	有
3	Zn	Zn	稀硫酸	無(wú)
4	Zn	Cu	苯	無(wú)
5	Cu	C	氯化鈉溶液	有
6	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)2中電流由　　　　 極流向　　　　 　極(填“A”或“B”)

(2)實(shí)驗(yàn)6中電子由B極　流向A極　，表明負(fù)極是　　　　　　 電極(填“鎂”或“鋁”)

(3)實(shí)驗(yàn)5 表明 　　　　　　　　　

A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕　　　　 B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的

(4)分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是 　　　　　　　

A．相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極

B．失去電子的電極是負(fù)極

C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液　

D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的二種金屬(或其中一種非金屬)

26．(8分)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

　　 途徑I：　 C(s)+O₂(g) === CO₂(g)

　　 途徑II：先制水煤氣： C(s) + H₂O(g) === CO(g) + H₂(g)

　　　　　　 燃燒水煤氣：2 CO(g) + O₂(g) === 2CO₂(g)；

2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)

已知：①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1

③CO(g)+ O₂ (g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1

　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　 (1)C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是 　　　　　　　　　kJ·mol^-1

(2)根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　

　 　(3)在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“＞”、“＜”或“＝”)生成物所具有的總能量

　 　(4)根據(jù)兩種途徑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 　　　　　　　

A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過(guò)管道進(jìn)行運(yùn)輸

25．(8分)一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(紅棕色) N₂O₄(無(wú)色)(△H<0)，反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

(1)在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若t₁＝10s，t₂＝20s，計(jì)算從t₁至t₂時(shí)以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：　　　　　 mol·L^-1·s^-1　

(3)圖中t₁、t₂、t₃哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：　　　　 (4)t₁時(shí)，正反應(yīng)速率　　　 　(填“＞”、“＜”或“＝”)逆反應(yīng)速率

(5)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向　　　　　　　　 　　　移動(dòng) (填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)

(6)維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色　　　　　 　(填“變深”、“變淺”或“不變”)

24．(10分)在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1mol/L CH₃COONH₄ 　　�、� 0.1mol/L NH₄HSO₄ 　　

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液　　　　 ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈 　　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是　　　　 ；c(NH₄⁺)最小的是　　　　 　﹝填序號(hào)﹞

(3)比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，　　　 離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和　　　　　 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

(5)常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”) NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－) 　　　　　　　c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)

23．(10分)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，右圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

(1)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是　　　　　 (填“甲”或“乙”)

(2)④電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　

(3)①電極上的電極反應(yīng)式為　 　　　　　　　　 　　　 　

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　　 　　　　　　　　　 　　　　　

(4)甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是 　　　　　、　　　　 (填序號(hào))

(5)寫(xiě)出裝置甲的反應(yīng)總方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2008．1

化　 學(xué)(化學(xué)反應(yīng)原理)

(試卷滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘)

登分表：

選擇題答題表：

第Ⅱ卷(非選擇題，共56分)

22．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是 　A．電解過(guò)程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生 　B．電解過(guò)程中，銅電極不斷溶解 　C．電解過(guò)程中，石墨電極上始終有銅析出 　D．整個(gè)電解過(guò)程中，H⁺的濃度不斷增大

泉州市2007-2008學(xué)年度高二年上學(xué)期普通高中新課程模塊水平測(cè)試

21．氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的的是 　　 A．　NaOH　　 　　　 B．　CuO　　　　　　　　 C．Cu(OH)₂　　　 　 D．Cu(OH)₂CO₃

20．常溫下，純水中存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H⁺)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．H₂SO₄ 　　　　　　B．AlCl₃　　　　 C．NaHCO₃ 　　　　　　D．NaOH

19．下列說(shuō)法不正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H₂O+O₂+4e^－= 4 OH^－ B．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕 C．鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中 D．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化