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22. (共4′) 金屬Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請回答：

⑴晶胞中Al原子的配位數(shù)為__　 _ ，

⑵一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_　　　　　 _；

21．(共6′) 下表是一些鍵能數(shù)據(jù)kJ·mol^－1):

由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：

⑴半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)_______(填“能”或“不能”) ⑵非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________(填“能”或“不能”)。

⑶能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：________________________________　

___________________________________________________；

⑷試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

20．(共8′)利用價(jià)層電子對互斥模型，判斷分子或離子的空間構(gòu)型，CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空間構(gòu)型分別為：

⑴CO₃^2-　 　　　　　　　　　；　　　 ⑵SO₃^2-　 　　　　　　　　　；

⑶NO₂^- 　　　　　　　　　　　；　　 　　⑷ClO₄^- 　　　　　　　　　　。

19． (共8′) 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；　 ②金剛石；　 ③晶體硫；　 ④晶體硅；　 ⑤過氧化鈉；　 ⑥二氧化硅晶體；　 ⑦溴化銨；　 ⑧氖，請用編號填寫下列空白：

⑴通過非極性鍵形成原子晶體的是__________；

⑵固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_______；

⑶屬于分子晶體，且分子為直線型的是______；

⑷由單原子分子構(gòu)成的分子晶體的是_______；

⑸含有非極性鍵的離子化合物的是__________；

18．(共4′) 填寫下列空白：

⑴寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號：___________________。

⑵周期表中位于第13縱行的鎵元素屬于第________族。

⑶周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____________縱行。

⑷所含元素為32種的周期是第____________周期。

17．(共4′) 用“＞”或“＜”完成下列填空。

⑴鍵的極性：H-C　　　　 H-N。　　　　

⑵鍵角：C₂H₄ CH₄

⑶分子中σ鍵數(shù)目：C₂H₄ 　　　　　CH₄　　　　

⑷分子中π鍵數(shù)目：C₂H₄ 　　　　　C₂H₂

16．NH₃分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH₄是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D．NH₃分子是極性分子而CH₄是非極性分子

第Ⅱ卷(非選擇題44分)

15．指出下列各組有機(jī)物分子中，分子里含有手性碳原子的是

A．　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　 D．CH₃－CHFCl

14．在某晶體中，與某一種微粒X距離最近且等距離的另一種微粒Y 所圍成的空間構(gòu)型為正八面體(如圖)。該晶體可能是

A．NaCl　　　　　　　 　　　　B．CsCl　

C．CO₂ 　　　　　　　　　　　D．SiO₂

13．下列配合物的配位數(shù)不是6的是

A.K₂[Co(NCS)₄]　　　　　 　B.Na₂[SiF₆]

C.Na₃[AlF₆]　　　　　　　　 　D. [Cu(NH₃)₄]Cl₂