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題目列表(包括答案和解析)

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22．在20 mL pH＝2的醋酸溶液中，加入V mLpH＝12的NaOH溶液。則下列說法中正確的是

A．如果V＝20，則所得混合溶液的pH大于7

B．如果所得混合溶液的pH＝7，則V大于20

C．所得混合溶液中一定存在c(Na+)　+2 c(H+)　＝　c(CH3COO－)　+ c(OH－)

D．當V＝20時，混合溶液中存在c(Na+)　＞　c(CH3COO－) ＞ c(H+)＞ c(OH－)

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21．將0.2mol某烷烴完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入盛有0.5L濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比1∶3，則該烷烴為

A．甲烷　　 　　　　　　B．乙烷　　 　　　　　　C．丙烷　　 　　　　　　D．丁烷

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20．2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應(yīng)研究方面作出貢獻”的三位科學家�！跋N復分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH＝CHR’用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH＝CHR和R’CH＝CHR’。若讓丙烯發(fā)生上述“復分解反應(yīng)”，產(chǎn)物中最不可能含有的烯烴是

A．1-丁烯　　　　　　　　 　 B．2-丁烯　　　　　　　　　 　　 C．乙烯　　　　　　　 　　 D．丙烯

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18．下列各組化合物，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時，消耗O2­的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A．CH4 　C2H2　　　 　　　B．C2H6 　C3H6　 　　　C．C2H4 　C3H6　　 　　　D．C2H4 　C3H4

[　 ]19.某甲烷-氧氣燃料電池的結(jié)構(gòu)如右下圖所示，該電池的兩個電極均由多孔碳制成，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氣體由多孔碳孔隙逸出并在電極表面放電，其總反應(yīng)的化學方程式為：CH4 + 2O2 + 2KOHK2CO3 + 3H2O。下列說法中正確的是　　　　

A．用多孔碳作電極，是為了增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的放電速率

B．若b處通入的氣體為氧氣，則B極為負極

C．當發(fā)生反應(yīng)的O2為5.6L(標準狀況)時，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．正極的電極反應(yīng)為CH4 + 10OH－－8e－CO32－ + 7H2O，放電一段時間后該極附近溶液 的pH降低

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17.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

A. CH3CH2CH2CH3　　　　 B. CH3CH(CH3)2　　　　 C. CH3C(CH3)3　　　　 D. (CH3)2CHCH2CH3

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16.含有2-5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

烷烴名稱
 乙烷
 丙烷
 丁烷
 戊烷
沸點(℃)
 －88.6
 －42.1
 －0.5
 36.1
*燃燒熱(kJ·mol－1)
 1560.7
 2219.2
 2877.6
 3535.6

* 燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是

A. 正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體　　　　 B. 烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系

C. 隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高　　　 D. 隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

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15.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng) , 其總的離子方程式正確的是

A. NaClO 溶液 中通入過量 SO2: 　C1O－+ SO2 + H2O= HClO +HSO3－

B. FeCl2在空氣中被氧化: 　　　 　　4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－　

C. A1Cl3溶液中投入過量Na:　 A13++4Na+2H2O = A1O2－+ 4Na++ 2H2 ↑

D. FeBr2溶液中通入少量C12:　 2Fe2++4Br－+3C12= 2Fe3++2Br2+6C1－

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14.下列是愛迪生電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe + NiO2+2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2下列對愛迪生蓄電池推斷錯誤的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　

① 放電時，F(xiàn)e參與負極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)　 ②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e－ = Fe + 2OH－ ③ 放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動　 ④ 放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+　 ⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．只有③　　　 B．③④　　　 C．④⑤　　　 D．①②⑤

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13.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

①CO、O2； ②Cl2、CH4； ③NO2、O2； ④N2、H2；

A .①②　　　　　　　　 B .②④　　 　　　　　　C .③④　　 　　　　　D.②③

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12．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O == 4OH－+O2↑

B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2 ClO－+H2O+SO2 == CaSO3↓+2HClO

D．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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