題目列表(包括答案和解析)
11]．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
10]．Fe(NO3)2加熱分解反應為Fe(NO3)2－Fe2O3+NO2↑+O2↑(未配平)，將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱后，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質的量之比為
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 無法計算
9]．下列說法正確的是
A 透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素形成的化合物
B SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸作用
C 1mol C10H22分子中含有31mol共價鍵
D 元素周期表中，ⅣA族元素形成的化合物種類最多；Ⅷ族元素種類最多
8]．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A 氨水應密閉保存，放置低溫處 B 由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C 加入稀硫酸，可促進酯的水解 D 經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全
7]．已知KMnO4溶液與KNO2溶液反應的離子方程式(未配平)如下：MnO4－+NO2－+ →Mn2++NO3－+H2O。下列說法正確的是
A MnO4－發(fā)生了氧化反應 B 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰3
C 氧化產物與還原產物物質的量之比是5︰2 D 方程式空格中的物質應是OH－
6]．a g密度為d1 g/cm3質量分數(shù)為ω1的硝酸鉀溶液，采取某種措施變成bg密度為d2g/cm3質量分數(shù)為ω2的硝酸鉀飽和溶液，下列表達一定正確的是
A a＞b B bω2≥aω1 C d1＜d2 D a d1ω1＝b d2ω2
5].元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素形成的化合物的晶體類型為
A 分子晶體 B 原子晶體 C 離子晶體 D 金屬晶體
2]．2004年2月俄羅斯杜布納實驗室的科學家宣稱制得了115號元素X，經(jīng)100us后放出一個α-粒子生成Z原子。下列有關X、Z的說法不正確的是
A X與Z互為同位素 B X元素是第七周期第ⅤA元素
C Z原子的核內有113個質子 D Z元素與氟元素可形成化學式為ZF3的化合物
[3]．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定
[4]．金剛烷(C10H16)是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反應，其中一氯一溴金剛烷(C10H14ClBr)的同分異構體數(shù)目是
A 4種 B 6種 C 8種 D 10種
1]．《科學》雜志評出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是
A 水的電離過程是放熱的過程 B 鹽的水解一定能促進水的電離
C 催化劑能提高水分解的轉化率 D 金屬的電化腐蝕與水無關
28]．(10分)用18.4mol·L－1(ρ＝1.84g·cm－3)濃硫酸吸收潮濕氣體中的水蒸氣，可以達到干燥氣體的目的。當濃硫酸濃度降到16 mol·L－1(ρ＝1.8g·cm－3)以下時，不能再作干燥劑�，F(xiàn)有含水蒸氣6%(體積分數(shù))的潮濕氫氣224L(S.T.P)，用18.4mol·L－1的濃硫酸進行干燥，干燥后經(jīng)測定氫氣中水蒸氣的含量降為1%(體積分數(shù))。計算(保留小數(shù)點后兩位)：
(1)被吸收的水蒸氣的質量。
(2)至少需要18.4mol·L－1的濃硫酸的質量。
(3)若將上述吸濕后的硫酸稀釋，稀釋后若要硫酸與水的物質的量之比為1︰25，求需要加水的質量。
(4)取上述稀釋后的硫酸137g，加入足量的鐵屑，恒溫60℃下溶解并過濾，所得濾液從60℃冷卻到0℃，求可析出綠礬(FeSO4·7H2O)的質量(0℃、60℃下FeSO4的溶解度分別為14g和35g)
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