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4、下列各組氣體通常狀態(tài)下能穩(wěn)定共存，并均能用濃硫酸干燥的是(　 )

A、NH₃，O₂，HCl　 　　 B、NO，NO₂，O₂ 　　C、N₂，H₂，HCl　　 D、H₂，N₂，NH₃

3、下列有關(guān)方程式書寫正確的是(　　 )

A、H₂CO₃的電離：H₂CO₃ 2H⁺ +CO₃^2－

B、NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂O 　H₃O⁺+CO₃^2－

C、Cu與稀HNO₃反應(yīng)：Cu+4H⁺+2NO₃^－ ＝ Cu²⁺+2NO↑+2H₂O

D、NH₄Cl的水解：NH₄⁺+H₂O 　NH₃·H₂O+H⁺

2、以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　 )

A、增大壓強(qiáng)，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

B、工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑

C、合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出

D、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

1、下列說法正確的是(　　 )

A、通常情況下，氮氣的性質(zhì)不活潑是因為氮元素的非金屬性很弱的緣故

B、氮氣是非極性分子，氨氣是極性分子

C、白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化為物理變化

D、五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

24．(12分)一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)

(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為 　　　　　　　　　。

　 　(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H₂ (g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 　　　　　；若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終大于該值，則充入的CO、H₂混合氣體的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n必須滿足的關(guān)系為 　　　　　　　。

23．(10分)常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。(3分)

(2)t₂時所得溶液的pH。(3分)

(3)電解至t₃時，消耗水的質(zhì)量。(4分)

22．(12分) t℃時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=__________。

(2)比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動　 　　　B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動 　　　　　　D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

(4)在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人__________(填A(yù)或B)________mol(用a表示)，達(dá)新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)___________(用含a的式子表示)

21．(8分)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種。

⑴已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液和pH相同。

A是：　 　　　溶液，B是： 　　　　　溶液，C是：　 　　　溶液。

⑵若B溶液中c(OH^－)與C溶液中的c(H⁺)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pH_B表示，C溶液的pH值用pH_C表示，則pH_B+pH_C　 　　　(填大于或等于某個數(shù))。

20．(8分)取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol·L^－1NaOH溶液，把其中的一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH　 　　(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　

用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗硫酸溶液的體積為V_A，另一份消耗硫酸溶液的體積為V_B，則：

⑴以甲基橙為指示劑時，V_A與V_B的關(guān)系是：　 　　　；

⑵以酚酞為指示劑時，V_A與V_B的關(guān)系是：　 　　　　。

19．(6分)常溫下，PH=2的高碘酸(HIO₄)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

⑴高碘酸是　　　　　　　 (填“強(qiáng)酸或弱酸”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO₃^－與Na⁺的濃度關(guān)系是　　　　　　　　 　(填“大于、小于或等于”)。