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題目列表(包括答案和解析)

 0  26195  26203  26209  26213  26219  26221  26225  26231  26233  26239  26245  26249  26251  26255  26261  26263  26269  26273  26275  26279  26281  26285  26287  26289  26290  26291  26293  26294  26295  26297  26299  26303  26305  26309  26311  26315  26321  26323  26329  26333  26335  26339  26345  26351  26353  26359  26363  26365  26371  26375  26381  26389  447348 

7．實驗要知其所以然。將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如下圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，鋅片是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.陽極　　　　　　　　 B.正極

C.陰極　　　　 　　　 D.負極

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6．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．離子化合物可能含有共價鍵　　　　　　 B．共價化合物可能含離子鍵　　

C．離子化合物中只含離子鍵　　　　　　　　 D．離子化合物中一定含有金屬離子

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5．下列化學方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是　　　　　　　　　 (　　 )

　A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　　　　

B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O　　　　　　　

C．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)+2H2O　　

D． KOH+HCl=KCl+H2O

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4．有關化學用語正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．乙烯的最簡式C2H4　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇的結構簡式C2H6O　　　

C．四氯化碳的電子式　　　　　　　　　　　　　 D．臭氧的分子式O3

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2．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于　　　 (　　 )

　

　 K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb(H)　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au　

A．金屬的導電性強弱　B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低　D．金屬的活動性大小

　 3．有人稱廣口瓶為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器

組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是　　　　　　　　 (　　 )

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1．創(chuàng)建和諧社會，保護生存環(huán)境是每一個公民的責任和義務。下列做法中，有利于保護環(huán)境的是　　 (　　 )

①推廣使用無磷洗滌劑　 ②城市生活垃圾分類處理 ③新農村建設中倡導建造沼氣池

④推廣使用一次性木質筷子，⑤集中掩埋廢舊電池

A．①②③　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．①②⑤　　　　　　　　 D．①④⑤

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21．(10分)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO時氨氣損失10%，NO制HNO3的產率是90%，HNO3跟NH3反應生成NH4NO3。(不考慮生產中其它損耗)計算：①制HNO3所用去的氨氣的質量占總耗氨的質量分數(shù)是多少？②1t氨氣最多可制備NH4­NO3多少？

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20．(12分)在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間/s
　
濃度mol·L-1
 0
 20
 40
 60
 80
 100
c(N2O4)mol·L-1
 0.100
 c1
 0.050
 c3
 a
 b
c(NO2)/mol·L-1
 0.000
 0.060
 c2
 0.120
 0.120
 0.120

試填空：

(1)達到平衡時N2O4的轉化率為　　　　 %，表中c2 　　c3 ，a 　　b (選填“＞”“＜”“＝”)。

(2)20s的四氧化二氮的濃度c1=　　　　 mol·L-1，在Os~20s內氧化二氮的平均反應速率為　　　　　　 mol·(L·s)-1；。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是　　　　　 mol·L-1。

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19．(10分)有一化學反應：aA+bB＝＝＝C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c(B)］n，其中k是與溫度有關的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：

編號
 A的初始濃度/mol·L－1
 B的初始濃度/mol·L－1
 生成C的初始速率
/mol·L－1·s－1
1
 1.0
 1.0
 1.2×10－2
2
 2.0
 1.0
 2.4×10－2
3
 4.0
 1.0
 4.8×10－2
4
 1.0
 1.0
 1.2×10－2
5
 1v0
 2.0
 4.8×10－2
6
 1.0
 4.0
 1.9×10－1

(1)根據(jù)上表可求得：m＝______，n＝___ __，k＝________，k的單位是_____________。

(2)若a＝m，b＝n，當c(A)＝c(B)＝2.0 mol·L－1時，以B表示的初始反應速率是_____________________。

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18．(8分)在溫度為830°K時，下列可逆反應具有某些特殊性質： 　　　　　　　　　　 CO+H2OH2+CO2 若起始濃度c (CO)為2mol/L、c (H2O) =3mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉化率為75%。 　　　 請注意上述有關數(shù)據(jù)，并總結出規(guī)律，完成下列問題： 設830°K時，起始濃度c (CO)為amol/L、c (H2O)為bmol/L，反應達到平衡時[H2]為c摩/升。 　　　 (1)當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉化率　 　　　　　，H2O的轉化率 　　　　(填“增大”、“減少”或“不變”) 　　　 (2)當a=5，c=時，b= 　　　　　 　　　 (3)當a=b時，=　　　　 　　　 (4)用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是　 　　　　　　　

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