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題目列表(包括答案和解析)

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16．3.2gCu與過(guò)量的8mol/L30mLHNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H⁺)為amol，則溶液中所含n(NO₃^－)為 (　　 )

A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol　　　 C．(0.05+a)mol　　 D．(0.2+a)mol

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15．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

A．電池工作時(shí)，二氧化錳得到電子　 B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^－－2e^－＝Zn(OH)₂

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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14．可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖，

下列敘述正確的是 (　　 )　

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移

C．化學(xué)方程式中n＞e+f

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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13．0.03mol Cu完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物(NO,NO₂,N₂O₄)混合氣體共0.05mol.該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是 (　　 )

　 A．30　　　　　　B．50　　　　　　 C．66.5　　　　　　 D．68

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12．在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)　　xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為 (　　 )

A．只能為2　　　 B．只能為3　　 C．可能是2，也可能是3　　 D．無(wú)法確定

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11．一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)：

　 2A(g)+B(g)　　C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為(　　 )

A．25%　　　 B．40%　　　　 C．50%　　 D．75%

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10．25℃時(shí)，將0.02mol·L^-1的HCOOH溶液與0.01mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7。則下列關(guān)系式中不正確的是(　　 )

A．c(HCOO^-)> c(Na⁺)　　　　　　　　　B．c(HCOOH)< c(HCOO^-)

C．c(HCOOH)+ c(HCOO^-)=0.02mol·L^-1D．2 c(H⁺)+ c(HCOOH)= c(HCOO^-)+2 c(OH^-)