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1．我國決定推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。下列相關敘述錯誤的是

　 A．使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放

B．乙醇汽油是一種新型的化合物

C．燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得

D．乙醇汽油的推廣使用可以緩解石油資源短缺對經濟發(fā)展造成的壓力

20．銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液剛好使其溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況)。請回答下列問題：

(1)寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的化學反應方程式_______________________________；

(2)產物中硝酸銅的物質的量______________mol；

(3)如混合物中含0.01molCu，則其中Cu₂O、CuO的物質的量分別是________mol、__________mol；

(4)如混合物中Cu的物質的量為X，求X的取值范圍________________。

18．、Ⅰ。(4分)　下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是　　　　　　　 (填序號)

①　將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

②　配置硫酸銅溶液時應向溶液中加入少量的銅粉　

③　實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣　

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同　

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe²⁺　

⑥　將Fe(NO₃)₂溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

⑦　分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90%的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO₄溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

　Ⅱ．(12分)某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

濾液→FeCl₃溶液→FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：　　　　　　　

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)　　　 　　　 　19、(14分)0.2mol有機物A在氧氣中完全燃燒后，生成79.2gCO₂和18g水，同時消耗O₂47.04L(標準狀況)，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系(無機產物略)：

其中K與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。已知：

①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH-→RCHCHO。

② -ONa連在烴基上不被氧化。

請回答下列問題：

(1)寫出結構簡式：B：____________I：______________M：________________

(2)上述變化過程中，屬于取代反應的是(填編號① ② ③……)______________

(3)寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)。

①G-→F+C： ________________________________________________

②K與過量的Na₂CO₃溶液反應：__________________________________________

(4)同時符合下列要求的A的同分異構體有__________種。

①含有苯環(huán)　　　　　 ②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應　

③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與1molNaOH反應

17．(14分)甲、乙、丙三種常見的單質，X、Y、Z三種常見的化合物，它們在一定條件下的相互轉化關系如下：

　　 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

　　 1，在X、Y、Z三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是　　　 。

　　 2， 在X、Z兩種化合物的正價元素的化合價中，是　　　　　　　 。

A 前者高　　 B 后者高　　 C 不一定

　　 原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3， 當X為兩種非金屬元素組成的化合物時

寫出X跟甲反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

寫出丙跟乙反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4， 當X為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時，寫出X跟甲反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。寫出丙跟乙反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．下圖中，P為一可自由滑動的活塞。關閉K，分別向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始時，V_A = aL；V_B = 0.8aL(連通管的體積忽略不計)，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X (g) + 3Y (g)　　　 2Z (g) + 2W (g)，達到平衡時，V_B = 0.6aL。以下說法正確的是

A． A、B兩容器達到平衡的時間： t_A小于t_B

　　 B．平衡時，B中Y的轉化率為25%

C．當A、B分別達到平衡時，兩容器中物質W的百分含量關系是：A大于B

D．打開K，一段時間后反應可再次達到平衡，則此時B的體積為0.2a L

15．在一定體積pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH = 11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶9　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶4　　　　 D．1∶2

14. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有

　A. 能與水反應　　　　　　　　　　　　 B. 能與氫氧化鈉反應

C. 能與硫酸反應　　　　　　　　　　　 D. 能與碳酸鈉反應

13．已知摩爾質量相等的化合物A和B，在25℃時，其溶解度(S)與壓強(P)的關系如圖所示，則在該溫度下，同體積的A和B溶于等體積水(均形成溶液)后，c(A)與c(B)關系正確的是(A　 )

A、c(A)＞c(B)　　　 B、c(A)＜c(B)

C、c(A)=c(B)　　　　 D、無法確定

12．將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g A粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是　　　　　　　　　　

11．在25℃時，濃度均為1 mol/L 的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(硫酸亞鐵銨)三種溶液中，測得其中c(NH₄⁺)分別為 a、b、c(mol/L)，則下列判斷正確的是

　　 A.a＞b＞c　　　　 B.c＞a＞b 　　　　 C.b＞a＞c　 　　　 D.a＞c＞b