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13.在一密閉容器中，反應(yīng)　 aA(氣) bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則　　　　　　　　　　　

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了　　　　　　　　 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　　　　　　　 D.a>b

11.下列事實能夠說明亞硝酸為弱電解質(zhì)的是:

A.NaNO₂的水溶液的 pH > 7　　　　　　　　 B.亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應(yīng)

C.0.1mol/L 的亞硝酸水溶液的 pH = 2.1　　 D.用亞硝酸做導(dǎo)電實驗時, 燈泡很暗

12已知某反應(yīng)：C(s、石墨)= C(s、金剛石) △H=+1.9kJ/mol，則表明

A. 通常石墨比金剛石穩(wěn)定

B. 通常金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 1mol金剛石總鍵能比1mol石墨總鍵能大

D. 1mol石墨總鍵能比1mol金剛石總鍵能大

10.N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中的陽離子總數(shù)大于0.1N_A

B．1mol鈉與足量水反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于N_A

C．1L 1mol/L的醋酸溶液中分子總數(shù)小于N_A

D．1LpH=1的鹽酸溶液中的氫離子總數(shù)大于0.1N_A

9．常溫下pH=3的鹽酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合(假設(shè)體積等于混合前兩溶液體積和)，混合溶液中c(H⁺)的計算式是

A. 　　　　　　　　　　　　　　B. 　　

C. 　　　　　　　　　　　　　　D. 以上計算式都不對

8.0.1mol/LHCl溶液50mL與0.05mol/LNH₃·H₂O溶液100mL混合。下列各微粒的式子不正確的是

H₄⁺)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H⁺)

B.c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

H₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)= c(Cl^－)

D.c(Cl^－)+c(OH^－)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)

7. 下列的無色溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=1×10^-13mol/L,則溶液中一定大量共存的離子組別是

A.Na⁺、Fe³⁺、Cl^－ 、SO₄^2－ B. Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－ 、SO₄^2－

C.Na⁺、K⁺、 Cl^－ 、SO₄^2－ D. HCO₃^－、Al³⁺、Cl^－ 、NO₃^－ 　

6. 反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和 P₂)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是　　　　　　　　

A.T₁<T₂,P₁<P₂　 　 　　　　　　　　　　　　　B.T₁<T₂,P₁>P₂

C.T₁>T₂,P₁>P₂　 　 　　　　　　　　　　　　　D.T₁>T₂,P₁<P₂

5.氫氧化鎂懸濁液存在下列平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^－(aq),下列有關(guān)說法不正確的是

　 A.加少量水，更多的氫氧化鎂溶解

B.加少量NaOH(s), 氫氧化鎂的溶解量減少

C.加少量氯化氫，溶液的pH變大

D.加少量MgCl₂(s)，溶液的pH變小

4.氯化鋁溶液加熱蒸干灼燒得到的固體主要成分是

A.AlCl₃　　　　　　　　 B.Al(OH)₃　　　　 C.Al₂O₃　　　　 D.Al

3.強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為:H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)　 △H＝－a kJ/mol^－1

　　　　　 ②HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)　　　 △H＝－b kJ/mol

　　　　　 ③HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)　　　 △H＝－c kJ/mol

則a、b、c三者的大小關(guān)系為

　　 A． a>b>c　　　　　 B．b>c>a　　　　　 C．a(chǎn)=b=c　　　　 D．無法比較