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18．(8分)在圖(1)所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液(A)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖(2)所示。

　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　 圖2

該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_________或__________(至少寫(xiě)出兩種)，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：

________________________　　　　　　　　　　　　　 ___　　 _____

______________　　　　　　　　　　　　　 ___________　　　　 ___

17．(8分)下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

⑴．圖A中液面所示溶液的體積為　　　 mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m　 mL，若m＞n，則所使用的儀器是　　 (填字母標(biāo)號(hào))。

⑵．有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積：　　　　　　　　　　 (　　 )

A、大于40.00ml　　　　 B、為40.00ml　　　 C、小于40.00ml　　　 D、為10.00ml

⑶．某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是：　　　　　　　

A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取3.25gNaCl　　 　　　　B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液

C、用量筒量取5.26mL鹽酸　　　　　　 D、用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

E、用廣泛pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH值是3.3

16．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)nW(g)；ΔH ，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線(xiàn)圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁，a+b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂，n＜a+b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

15．在一定體積pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶9　　　　　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　 　　　D．1∶4

14．1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

　　 A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 　B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol　　　　　 　D．+(10X－Y) kJ/mol

12．現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 　

　 乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2　 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol　 n[H2,O(g)]＝1 mol.

達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

　　 A、乙＞甲＞丙　 B、甲＞丙＞乙 　C、乙＞丙＞甲 　D、甲＞乙＞丙

11．在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)+n B(g) 　3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是

A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　 　　　　　　B．平衡不移動(dòng)

C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＝3　　 　　　　D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

10．在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

A．C(Na⁺)＞C(Ac^－)= C(OH^－)＞C(H⁺)B．C(Na⁺)＞C(Ac^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

C．C(Na⁺)＝C(Ac^－)+C(HAc)　　　　 D．C(Na⁺)+C(H⁺)＝C(Ac^－)+C(OH^－)

9．已知同溫同濃度時(shí)①H₂CO₃比H₂S電離度大，②H₂S比HCO₃^－電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是

A. Na₂CO₃+H₂S==NaHCO₃+NaHS　　　 B. Na₂S+H₂O+CO₂==NaHS+NaHCO₃

C. 2NaHCO₃+H₂S==Na₂S+2H₂O+2CO₂　 D. 2NaHS+H₂O+CO₂==Na₂CO₃+2H₂S

8．一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)＝2：3：4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)=0.8 mol，n(SO₃)=1.4 mol，此時(shí)SO₂的物的量應(yīng)是

A．1.2 mol　　　 B．0.8 mol　　 　 C．0.6 mol　　　　 　 D．0.4 mol