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30.(8分)(1)在一定溫度下，一定濃度的弱電解質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)的電離程度可用電離度(α)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為

　　　　　 α＝%

相同條件下，電離度越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度愈大。一定條件下，10L 0.1mol/L HA(弱酸)溶液(HA的電離度為α)中微�？倲�(shù)(不包括水及其電離的離子)為　　　　　　 (阿伏加德羅常數(shù)為N_A)。

(2)pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是：______________�。蝗羲�得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是：___________。

　(3)25℃時(shí)，在0.5L 0.2mol.L^-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)？(要求寫(xiě)出計(jì)算步驟)

29.(6分)在溫度為T(mén)℃，壓強(qiáng)為P　kPa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為5/6 V L,平衡混合氣中C的物質(zhì)的量的百分含量為20%,試回答：

　 (1)若保持恒溫恒壓，開(kāi)始時(shí)在密閉容器中充入2molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的容積

為　　　　　 L，C的體積分?jǐn)?shù)為　　　　 。

　 (2)若在(1)平衡的基礎(chǔ)上保持溫度和體積恒定不變，在密閉容器中再充入1molA和1molB，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)容器中C的體積分?jǐn)?shù)　　　　 20%。(>、<、=)

28.(12分)　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A　的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在前20分鐘內(nèi)用B的濃度變化來(lái)表示的平均速率為　　　 mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝　　　　　　 mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，

可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁(用同種物質(zhì)的濃度變化表示)，則達(dá)到平衡時(shí)v₃　　　　　 v₁(填＞、＝、＜＝)且c₃ =　 　　　　　　mol/L。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是　　　　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

　(5) 800℃時(shí),反應(yīng)2A B+D的平衡常數(shù)=　　 , 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=　　　 。

27. (4分)(1)寫(xiě)出水溶液中NaHCO₃的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　(2)在NaHCO₃的水溶液中存在的陰離子有 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.(10分)、今有a：CH₃COOH、b：HCl、c：H₂SO₄三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)它們的PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是　　　　。

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其PH關(guān)系是　　　　。

(3)完全中和同一燒堿溶液，需相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的體積關(guān)系是　　　　。

(4)體積、物質(zhì)的量濃度相同的a、b、c三種溶液，分別與同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是　　　　。生成相應(yīng)鹽的物質(zhì)的量的關(guān)系為　　　　　。

25.500℃、20 MPa時(shí)，將H₂和N₂置于一容

積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程

中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，

下列說(shuō)法正確的是　　　　　　 (　　　 )

A.前10min內(nèi)用N₂的濃度變化來(lái)表示的平均

反應(yīng)速率為0.005mol·L^－1·min^－1

B．從曲線(xiàn)變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min

至20 min時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線(xiàn)變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min

鐘時(shí)，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡

后N₂的轉(zhuǎn)化率比原平衡小

24. c(H⁺)相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　 (　　 )

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A�、陂_(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B�、蹍⒓臃磻�(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B

④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A�、蓰}酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A　 ③④⑤　B　 ③④⑥　C　 ②③⑤　D　 ②③⑤⑥

23.已知H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。下列關(guān)系式中正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Q₁＜Q₃＜Q₂　　 　　　 B．Q_l＜Q₂＜Q₃C．Q₁＜Q₂＝Q₃　　 　　　 D．Q₁＝Q₂＝Q₃

22. 對(duì)于可逆反應(yīng)m A(g) + n B(g) 　pC(g) + g D(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則兩種v-t圖像如下圖:

①a₁ = a₂　　 ②a₁ < a₂　　 ③b₁ = b₂　　 ④b₁ < b₂　 ⑤t₁＞t₂　 　 ⑥t₁= t₂　　

⑦兩圖中陰影部分面積相等　　 ⑧右圖陰影部分面積更大　 以上正確的為　　　 (　　 )

A．②④⑤⑦ 　　 B．②④⑥⑧　　　　 C．②③⑤⑦　　　 D．②③⑥⑧

21.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，在t 時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示(V代表速率，t代表時(shí)間)下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是　　　　　　　　 (　　　 )

A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體　　　　

B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體

C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體　

D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體