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4、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下，測(cè)得有下列四個(gè)反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是：

A．V(A)=0.15mol/(mol·s)　　 　　　　　 B．V(B)=0.6mol/(mol·s)

C．V(C)=0.5mol/(mol·s)　　　　　　 　 D．V(D)=0.4mol/(mol·s)

3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：

A．正逆反應(yīng)速率相等　　　　　　　　　 　　　 B．正逆反應(yīng)速率均為零

C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行　　　　　　 　　　 D．反應(yīng)停止了

2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：

A．反應(yīng)物濃度 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反應(yīng)溫度　　 　

C．使用催化劑 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．反應(yīng)物的性質(zhì)

題意)

1、對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是：

A．提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　　　　　　

B．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

C．同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率　　　　　　

D．改變平衡混合物的組成

23、把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成1 mol D。試求：

(1)達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；

(2)試算x的值；

(3)若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

22、(8分)已知t℃、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時(shí)容器的體積為V L,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 　2C(g),達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。

(1)若恒溫恒壓時(shí)，開(kāi)始充入4molC，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是　 __ 　,容器的體積為　　 L。

(2)若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開(kāi)始充入4molA和2molB,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為 　　　　　　L。

21、(15分)如右圖(a中活塞的質(zhì)量與筒壁的摩擦力不計(jì)；與K相連的細(xì)管的體積也忽略不計(jì))。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

(1)b中氣體與水不接觸，打開(kāi)K，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，a中氣體體積減少范圍是：______△V(減小)_____

(2)在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中氣體全部進(jìn)入b中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________________________________，

原因是_______________________________________________________________。

(3)若固定a中活塞如上圖所示，打開(kāi)K，移走b的密封套，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________，

所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到水槽中)__________________________

20．(10分)反應(yīng)在不同溫度下，的平衡壓強(qiáng)如下表：

溫度/℃	550	650	750	850	897
壓強(qiáng)/Pa	5.32×10

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：

(1)若升高原的分解平衡體系的溫度，同時(shí)給反應(yīng)容器加壓，則原平衡：(　　 )

A．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　　　　　　　　　

B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)　　　　　　　　　　　　　　　　

D．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向

(2)在一個(gè)不與外界進(jìn)行熱交換的密閉器中足量的在850℃時(shí)建立分解平衡。若將該容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，需重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將_______________，的分解率將_________，的平衡壓強(qiáng)將________(填“>”、“=”、“<”)，其理由是_________________________________________________。

19、(12分)按題目的要求寫(xiě)出可能采取的措施。對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

(1)正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)，則改變的條件可能是：

①　　　　　　　　　 ，②若　　　　　　 ，則可改變壓強(qiáng)。

(2)只改變正反應(yīng)速率或只改變逆反應(yīng)速率，則改變的條件可能是單獨(dú)改變_______________

或是單獨(dú)改變　　　　　　　 。

(3)正、逆反應(yīng)速率發(fā)生不同程度的變化，則改變的條件可能是：

①　　 _____________　 ，②若　　　　 ___________　　 ，則可改變壓強(qiáng)。

18、一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)：:n(O₂)：:n(SO₃)=2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)=0.8 mol，n(SO₃)=1.4 mol，此時(shí)SO₂的物的量應(yīng)是：

A．0.4 mol　　　　 　

B．0.6 mol　　　　 　　

C．0.8 mol　　　　

D．1.2 mol　　

化學(xué)平衡單元檢測(cè)題

Ⅰ卷答案欄

第II卷 (非選擇題共56分)