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11．下列事實(shí)中,不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是:

　A.在配制FeCl₃溶液時(shí)，是先用稀鹽酸溶解，再加水稀釋至所需的濃度

B.使氫硫酸中加堿有利于S^2-離子增多

C.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

D.高壓條件有利于合成氨反應(yīng)

10．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采取下列措施后,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是:

　A.加入一種反應(yīng)物 　　　　　　　　

B.對(duì)平衡體系加壓

C.升高溫度　 　　　　　　　　　

D.使用催化劑

9．下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是：

A．NO₂中有少量的NO：用水洗滌后再干燥

B．食鹽中有少量的NH₄Cl：加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干

C．N₂中有少量的O₂：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)

D．紅磷中有少量的白磷：加熱到40℃，使白磷自燃

8．在密閉容器中可逆反應(yīng)aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)+Q達(dá)化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度或降低壓強(qiáng),都會(huì)使C的物質(zhì)的量增大,則下列各組關(guān)系正確的是：　 　　　　　　　　　　　　 　　　　

A.a+b<c+d,　 Q<0　　 　　　　　　　B.a+b>c+d,　 Q<0

C.a+b<c+d,　 Q>0　　 　　　　　　　D.a+b=c+d,　 Q<0

7．在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2:3的氣體A和氣體B,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A+3B2C (A.B.C均為氣體)當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí),測(cè)得有50%的B轉(zhuǎn)化為C,則反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)之比是：

　A.5:6　　 　　B.5:4　　 　C.5:3　　 　　　　D.5:2

6．8g氮的氧化物N_xO_y 和50g灼熱的鐵在密閉真空容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，生成0.1mol Fe₃O₄和0.1mol N₂，則N_xO_y是：

A. NO 　　B. N₂O₃ C. NO₂ 　　　 D.N₂O₅

5．一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．3、1、2、1　　　　 B．3、1、2、2　 　　　C．2、6、3、5　　 　D．1、3、2、2

4．本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是：

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品　　

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品　　

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

3．下列說(shuō)法正確的是:　

A．相同溫度下，1 mol·L^-1氨水溶液與0.5 mol·L^-1氨水溶液中，[OH^-]之比是2：1　

B．在NH₃+NaH=NaNH₂+H₂↑的反應(yīng)中，NH₃為還原劑

C．0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的[NH₄⁺]=[Cl^-]　

D．0.2 mol·L^-1氨水溶液中，[NH₄⁺]+[NH₃]+ [NH₃•H₂O]= 0.2 mol·L^-1

2．下列關(guān)于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是:

A、露置于空氣中，溶液濃度不變　 　B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)

　C、露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕　 　D、常溫下都可用鐵制容器貯存