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題目列表(包括答案和解析)

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13、人體血液的正常pH約為7.35-7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統中存在如下平衡：

H++HCO3+　　 H2CO3　　 CO2+H2O

H++PO43－　　 HPO42－　　 H++HPO42－　　 H2PO4－

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是：

A．當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

B．當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會引起堿中毒

D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小。

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12、下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

c(Na+)+c(H+) ＝ 2c(CO32－)+c(OH－)

B．某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA-H++A2－則NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．常溫下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液與40 mLcmol·L－1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

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11、在15mL0.1 mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1

甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如下圖

所示，有關粒子濃度大小關系正確的是

A．在A、B間任意一點c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5

C．在C點：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)

D．在D點：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)

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10、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是

　　 A．若溶液中c(A-)＝ c(Na+)，則溶液一定呈中性

　　 B．溶液中不可能存在c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)

C．若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在

c(Na’)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)

D．若溶質為NaA、HA，則一定存在c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

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9、將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是

A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D．若V1＞V2，則將兩種酸溶液稀釋相同倍數，HA溶液的pH大于HB溶液的pH

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8、今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是

　A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并測得c(X－)＝c(Y－)+c(HY) ，則相同濃度時，酸性HX＞HY

C．若a＞b，測得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，則可推出a+b＝0.2mol/L

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7、已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃　 B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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6、已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB強電解質溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關系式一定正確的是

A．溶液的pH=2　　　　　　 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)

C．c(H+)·c(OH-)=10-14　　　 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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5、將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關判斷正確的是

A．若混合前酸、堿pH之和等于14,則HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，則HA肯定是弱酸

C．溶液中水的電離程度：混合溶液>純水>BOH溶液

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)> c(A－)> c(H+)> c(OH－)

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4、25℃時，將pH＝x的H2SO4溶液與pH＝y的NaOH溶液按體積比1:100混合，反應后所得溶液pH＝7。若x＝y，則x值為

A．2　　　　　　　　 B．3　　 　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　 D．5

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