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9．用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN^－)＜c(HCN)，下列關(guān)系正確的是                                                          （    ）

8．用N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是  （    ）

   A．在反應(yīng)CaO+3C^高溫CaC₂+CO↑中生成1molCO,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3 N₀

   B．常溫時，2L 1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2N₀

   C．1mol FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N₀

   D．1molNH₂^―中含電子數(shù)為10 N₀

7．下列離子方程式書寫正確的是                      （    ）

   A．在含n mol FeBr₂的溶液中通入n molCl₂

2Fe²⁺ + 2Br^― + 2Cl₂ === 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^―

   B．用氨水吸收少量的SO₂  

NH₃•H₂O + SO₂ === NH₄⁺ + HSO₃^―

   C．在Ca(HCO₃)₂溶液中加入含等物質(zhì)的量NaOH的溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^―+2OH^― === CaCO₃↓+ CO₃^2― + 2H₂O

   D．將少量SO₂通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^―+H₂O===SO₃^2―+2HClO

6．在容積固定的密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H<０。下列判斷正確的是                                      （    ）

   A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加

    B．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗SO₂的物質(zhì)的量和生成SO₃的物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

   C．升高溫度，平衡向左移動

   D．充入SO₃氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動

       A．0.15mol•L^－1   B．0.3mol•L^－1   C．0.225mol•L^－1  D．無法計(jì)算

5．在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0.4mol•L^－1；c(H₂SO₄)=0.1mol•L^－1。向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu²⁺)為                 （    ）

4．將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液相混合，當(dāng)混合溶液的pH等于11時，強(qiáng)酸與 強(qiáng)堿溶液的體積比是　　　　　　

   A．9∶2          B．9∶1            C．1∶10            D．2∶5  

3．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是                      （    ）

   A．CH₃COO^－    B．SO₃^2－          C．CO₃^2－           D．HCO₃^－

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)                B．與的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)          D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)

2．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（    ）