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444.6

685

1390

主要化合價

-2

-2，+4，+6

-2，+4，+6

原子半徑（nm）

19．（12分）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下（部分）：

元素

性質(zhì)

₈O

₁₆S

Se

₅₂Te

單質(zhì)沸點（℃）

-183

① 必修一，P116：4CuO === 2Cu₂O + O₂↑

②《無機化學(xué)》下冊，p705：2Cu²⁺ + 4I^- == 2CuI(白色)↓+ I₂

③《無機化學(xué)》下冊，p706：氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl₄]³⁺等無色離子。

（四）請你參與以下探究

（1）實驗A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是                             。

（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：

  ①有同學(xué)認(rèn)為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認(rèn)為是否有道理，理由是                                             。

  ②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加以驗證。

猜想

驗證方法

預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論

認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學(xué)對實驗D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl_2­，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體。若利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計驗證方案。

猜想

預(yù)設(shè)驗證方法

猜想的現(xiàn)象與結(jié)論

白色沉淀

是氯化亞銅

（4）指導(dǎo)老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl₄]^3-等離子與CuCl(s)、Cl^-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果。請寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）

                                           。

18．（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計實驗探究方案如下：

（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

（二）實驗記錄：

交流卡片

主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗

A．將鋅放入濃鹽酸的實驗

B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體

C．當(dāng)實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液

D．將實驗C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

（三）背景資料

資料卡片

主題：生成一價銅的反應(yīng)

①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比；⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。

17．（3分）下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有                 。

2．可能使用的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5

 　　　　　　　　　　　　　Na-23　 Mg-24   Al-27    Fe-56

第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）

1．本卷總分100分。

1.3

2008-2009學(xué)年無棣二中第五次月考試題

化學(xué)試卷

1.8