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（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于（）

A．將1 mol Fe₃O₄氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率

B．以低價(jià)態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

C．自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來(lái)源廣泛

D．磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

六、（本題包括1小題，共10分）

（3）FeO₄^2-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖1中4 h后)過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO₄^2-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1 h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（）

A．過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

B．過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大

C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

D．實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0

（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是。

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19．（12分）高鐵酸鹽（如K₂FeO₄）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。

（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達(dá)到40%。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。

（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe₂O₃膜而“鈍化”，鈍化的原因可能是。

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18．（10分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒(méi)有列出）�；衔顰是一種常用的肥料，其化學(xué)式可表示為XY₄ZM₂，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含碳量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，其化學(xué)式可表示為X₃Y₆M₆，E的化學(xué)式可表示為X₃M₄。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式分別為、、。

(2)B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)化合物E是一種新型無(wú)機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（β- X₃M₄）具有可與金剛石相媲美的硬度。請(qǐng)推測(cè)該材料可能用途之一是。

五、（本題包括1小題，12分）

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（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是。

（3）右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在

時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%。隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率

會(huì)下降，其原因是。

（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施

有。

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請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：。

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17．（12分）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

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16.（6分）根據(jù)下表中序號(hào)1提供的探究樣例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案（要求方案盡可能簡(jiǎn)單）。

序號(hào)

探究問(wèn)題的兩種不同猜想

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案

（1）

向品紅溶液中通入一種常見(jiàn)氣體后，品紅褪色。

甲：通入的是氯氣。

乙：通入的是二氧化硫。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：將褪色后的溶液加熱，若紅色再現(xiàn)，則通入的是二氧化硫，乙正確；若不再變紅，則通入的氣體是氯氣，甲正確。

（2）

在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。

甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。

乙：氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性使紅色酚酞褪色。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

。

（3）

加熱稀氨水，溶液中的c(OH^一)的變化。

甲：c(OH^一)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動(dòng)，使氨水中c(OH^一)增大。

乙：c(OH^一)將減小。受熱時(shí)氨易逸出，使c(OH^一)減小。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

。

（4）

在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。

甲： NH₄Cl水解產(chǎn)生的H⁺與Mg(OH)₂電離出來(lái)的OH^一發(fā)生中和反應(yīng)而使Mg(OH)₂溶解。

乙：NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^一結(jié)合成弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移動(dòng)，使Mg(OH)₂溶解。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

（提示：選擇合適試劑加入到Mg(OH)₂懸濁液中）

。

試題詳情

15．（12分）過(guò)氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350℃時(shí)能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。工業(yè)上，將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過(guò)氧化氫反應(yīng)制得：CaCO₃+2HC1ㄔCaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ㄔCaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣含量的裝置。試回答下列問(wèn)題：