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生成0.5mol K₂MnO₄時(shí)，電子轉(zhuǎn)移_____________________mol.

③____MnO₂＋_____KOH＋____KClO₃_____KCl＋_____K₂MnO₄＋______H₂O,

22、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式并回答：

①____(NH₄)₂SO₄==_____NH₃↑＋_______N₂↑＋________SO₂↑＋________H₂O

          氧化劑________________還原劑____________________

②____KMnO₄+___FeSO₄+___H₂SO₄==____Fe₂(SO₄)₃+___MnSO₄+___K₂SO₄+__H₂O

   并標(biāo)注出電子轉(zhuǎn)移情況。

21、有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：①6.72L甲烷，②3.01´10²³個(gè)氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣。這四種氣體的體積最大的是（用序號(hào)回答，下同）_______，質(zhì)量最大的是_______，密度最大的是__ ___，所含氫原子最多的是_______。

20、在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入鋅粉, 下列說(shuō)法中不正確的是　 （   ）

A．若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵

B．若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Zn²⁺

C．若鋅粉無(wú)剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 則一定有Fe²⁺

D．若鋅粉無(wú)剩余, 且溶液中無(wú)Cu²⁺，則一定有Zn²⁺,一定無(wú)Fe³⁺，但不能確定有無(wú)Fe²⁺

泉州一中2008～2009學(xué)年上學(xué)期期中考試卷(A)

高三化學(xué)

選擇題（共50分）

題序

1

2

3

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5

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7

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10

答案

題序

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18

19

20

答案

19、某溶液中大量存在五種離子：NO₃^－ 、SO₄^2－、Fe^3＋ 、H^＋ 、X ，其物質(zhì)的量之比為：n(NO₃^－) ：n(SO₄^2－) ：n(Fe^3＋) ：n(H^＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為（     ）

    A．Fe^2＋           B. Mg^2＋        C．Cl^－          D．Ba^2＋

C．混和液中c(Cl^－)> c(Na^＋)            D．混和液中c(Cl^－) =0.1mol/L

18、等體積0.2mol/L的BaCl₂溶液和0.2mol/L的Na₂SO₄溶液相混和（設(shè)體積為二溶液之和），下列敘述錯(cuò)誤的是 （    )

A．Ba^2＋和SO₄^2－恰好完全反應(yīng)          　B．出現(xiàn)白色沉淀

17、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是  （   ）              

A．質(zhì)量相等的N₂和C₂H₄       B．等體積的CO和C₂H₄

C．等溫等體積的O₂和N₂       D．等壓等體積的N₂和CO₂

16、在NO₂被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（）
A、3:1　　　　　 B、1:3　　　 C、1:2　　　　　 D、2:1