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26．（15分）某化學(xué)課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：

　    用O₂表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                    。

已知：，則該反應(yīng)是          熱反應(yīng)；

　 ② 反應(yīng)達到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為          ，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉(zhuǎn)化率將　   （填“增大”、“減小”、“不變”）；

③ 下圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是          ，

10.08

　 ① 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=                         ，

10.08

13.96

　    4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知體系中n(NO₂)隨時間變化如下表：

t(s)

0

500

1000

1500

n(NO₂)(mol)

20

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂ (g)的△H為             ；

（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應(yīng)：

   又知：N₂ (g)+2NO₂ (g)=4NO(g)　 △H= +292.3kJ?mol^―1，則反應(yīng)：

  （1）上圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                 ；