1.4
沉淀完全pH
13
14
7.5
6.0
21、（13分）三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。
（2）若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？___________。簡述你的理由___________________________________
_______________________________________________________________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________
_________________________________________________________________________。
探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
（1）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為 __________；
（2）反應(yīng)②的化學方程式為 ；
（3）反應(yīng)③的實驗現(xiàn)象為 ；
（4）寫出工業(yè)上制取H的化學方程式 ________________________________；
（5）在反應(yīng)B+D→F+G中，每生成1molG轉(zhuǎn)移 mol電子；
（6）實驗室應(yīng)如何保存J的濃溶液？ _______。
20、（9分）下圖是中學化學一些常見元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：（a）A是金屬單質(zhì)，（b）B是淡黃色固體，（c）G是無色氣體，（d）H和D的分子中含有相同的電子數(shù)，（e）J是化工生產(chǎn)上的一種重要原料。請按要求完成下列各題內(nèi)容
濾液
純凈NaClw
請回答：
①加入的A是_____________。檢驗A已過量的方法是_______________________________
____________________________________________________________________________。
②加入的B是_____________，加入稍過量B的目的是___________________________
__________________________________________________________________________.。
③為檢驗沉淀是否洗凈最好在最后幾滴洗出液中加入______________溶液。
④該樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的計算式是________________________。
稱取樣品wg加蒸餾水溶解 加稍過量的A溶液 過濾
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沉淀 純凈固體w