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   （1）C的結(jié)構(gòu)簡式為                                         。

   （2）寫出反應(yīng)①的化學方程式：                               。

   （3）反應(yīng)③的化學方程式：                                   。

其反應(yīng)類型為                                         。

   （4）反應(yīng)                  （填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

   （5）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②具有酯的結(jié)構(gòu)：                                。

   （6）指出乙醇的兩個重要用途            、             。

七、（本題共16分）

試題詳情

（                ），是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇

 

試題詳情

29．茉莉花是一首膾炙人口的民歌。茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯

試題詳情

 

可得到                              則這兩種分子屬于         （填同種物

 

 

質(zhì)或同分異構(gòu)體）

試題詳情

完成下列各題：

   （1）工業(yè)從石油制取乙烯的方法是          （填編號）

a常壓蒸餾        b減壓蒸餾             c裂化                       d裂解

   （2）下列關(guān)于聚乙烯的說法正確的是          （填編號）

a取乙烯是混合物                           b聚乙烯是乙烯互為同系物

c聚乙烯中含有碳碳雙鍵                 d聚乙烯不可用作食品塑料袋

   （3）寫出乙醇的同分異構(gòu)體          （寫結(jié)構(gòu)簡式）

   （4）寫出反應(yīng)X的化學方程式                                ，該反應(yīng)類型為                    。

   （5）證明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化學試劑是          （填編號）

a銀氨溶液        b金屬鈉                cNaHCO3溶液         d酚酞試液

   （6）已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，且雙鍵不能旋轉(zhuǎn)。若分子中兩上氫原子被氯原子取代，

試題詳情

28．乙烯是一種重要的石油化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)：

 

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

   （1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于          上（用以下所給儀器的編嚇填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用          ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在          上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：

a蒸發(fā)皿    b石棉網(wǎng)    c泥三角    d表面皿    e坩堝鉗    f試管夾

   （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是          。

a灼燒過程中部分氧化銅被有機物還原與銅

b灼燒不充分銅未被完全氧化

c氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d該條件下銅無法被氧氣氧化

   （3）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II優(yōu)點有          （填序號）。

①產(chǎn)生等量有膽礬，II耗酸量比I少

②II不產(chǎn)生有毒氣體

③用相同量含有粗銅的氧化銅，II比I制得的膽礬多

   （4）在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行

          次

   （5）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是          。

a加熱溫度過高                               b膽礬晶體的顆粒較大

c加熱時膽礬晶體濺出                     d膽礬晶體部分風化

   （6）實驗室中若要完成步驟③，一般將膽礬放在          （填儀器的名稱）加熱。實驗中往往由于操作不當，得到的無水硫酸銅是灰色的，通過分析可知灰色粉末成分是硫酸銅和          （填化學式）組成的混合物

 

六、（本題共20分）

試題詳情

27．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

試題詳情

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    請回答下列問題：
       （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            
，該過程的現(xiàn)象為：                 
。
       （2）步驟②加入過量H2O2的目的：                   
。
       （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                            
。
       （4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、          、灼燒、         
、稱量。
       （5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量         
g。
       （6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
    （5Fe2++MnO4―+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               
。
    ②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         
。
    a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
    ③滴定到終點時的顏色為         
色。
       （7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H­2­O的片劑。來補充鐵，則正常人每天服需用含           
mgFeSO4?7H2O為片劑。
    

			
    
				試題詳情
			
    
		
				
    
						
    可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，試判斷改變的是什么條件：
    t2時         
；t4時         
；t6時         
；t8­時         
。
    五、（本大題共24分）
    

			
    
				試題詳情
			
    
		
    
				
    
				
    
	
	

    
	







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