25．有可逆反應A（g）+3B（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式： ；升高溫度，平衡常數(shù)K將 。（填“增大”，“減小”，“不變”）
（2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時，V正 （填“增大”，“減小”，“不變”），V逆 （填“增大”，“減小”，“不變”）。
（3）該反應的速率與時間的關系如下圖所示：
24．現(xiàn)有部分短周期元素，對其描述如下表：
元素編號
元素描述
W
所處周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等
X
其氫化物可作致冷劑
Y
原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1，且原子半徑小于X
Z
單質(zhì)與冷水劇烈反應，且反應后溶液呈堿性
（1）元素X的原子核外有 種不同形狀的電子云。
（2）元素Z離子的核外電子排布式： 。
（3）元素X、Y與W形成化合物的穩(wěn)定性： > 。（用化學式表示）。
X與W形成化合物的電子式 ，Y與W形成化合物質(zhì) 分子（填極性或非極性）
（4）元素W、Z形成化合物時，W的化合價是 價。
（5）X最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應產(chǎn)物可用作化肥，該物質(zhì)長期使用而造成土壤呈酸性，其原因是 。（用離子方程式表示）
23．某一反應體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。
（1）用這種五種物質(zhì)組成一個合理的未配平的方程式：
（2）若水是產(chǎn)物，請配平該反應的方程式，并標出電子轉移方向與數(shù)目：
（3）pH為5―9時，體系中的氧化反應為HI→I2；當pH<4時，反應方向改變，此時體系中的氧化反應為： → 。
（4）該反應表明溶液的酸性影響物質(zhì)是 （填物質(zhì)的性質(zhì)）。
22．向MgC12和A
化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加
入氫氧化鈉溶液的體積（V）關系如右圖所
示。則下列說法正確的是 （ ）
A．a(chǎn)、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同
B．b點溶液的中c（Na+）=c（C1―）
C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
D．在d點，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少
第Ⅱ卷（共84分）
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO―）=0.01mol/L
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